16．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．裝置（�。┲衁極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
C．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：2

分析 A．根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極；
B．電解池中帶正電荷的微粒向陰極移動，帶負電荷的微粒向陽極移動；
C．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中金屬陽離子與陽極材料是相同的元素；
D．甲裝置中C電極上氫氧根離子放電，D電極上銅離子放電，E電極上氯離子放電，F(xiàn)電極上氫離子放電，根據(jù)得失電子和生成物的關系式計算．

解答 解：A．根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極，故A錯誤；
B．丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故B正確；
C．若用（丙）裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液，故C錯誤；
D．甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉移相同物質的量的電子時生成單質的物質的量之比為1：2：2：2，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽極是解本題的關鍵，明確電泳現(xiàn)象證明了膠粒帶電．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知葡萄糖的結構簡式CH2OH-（CHOH）4-CHO
①對葡萄糖的敘述正確的是ABCE
A易溶于水 B是還原糖 C屬于多羥基醛D常溫是液態(tài) E加熱可以與新制氫氧化銅反應
②1mol葡萄糖與過量乙酸發(fā)生酯化反應最多消耗乙酸5mol
③葡萄糖與銀氨溶液反應的化學方程式2Ag（NH3）2OH+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{水浴加熱}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質不屬于有機物的是（　�。�
A．硫氰化銨B．溴乙烷C．尿素D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗；請完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol•L-1NaOH標準溶液．
①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等．
②稱取0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用堿式滴定管（填儀器名稱）裝配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
滴定次數(shù)待測鹽酸的體積（mL）標準NaOH溶液體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次20.000.4020.50
第二次20.004.1024.00
第三次20.001.0024.00
（3）①滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內顏色不再改變，說明達到終點．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.10 mol/L（保留小數(shù)點后二位數(shù)）．
③給潤洗后的滴定管中注入溶液時應C（填序號）
A．借助于漏斗     B．借助于玻璃棒     C．借助于燒杯     D．直接注入
④排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
⑤在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的有AD
D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．${\;}_{1}^{3}$H可用作制造氫彈的原料．下列關于${\;}_{1}^{3}$H的說法，正確的是（　　）
A．質子數(shù)是2B．電子數(shù)是2C．質量數(shù)是3D．中子數(shù)是1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為 ．下列關于苯佐卡因的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團
B．1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應
C．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的同分異構體有15種
D．分子式為C9H10NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某元素的原子最外電子層排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質是（　�。�
A．該元素單質是導體
B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應
C．該元素的氧化物的水合物顯堿性
D．該元素的最高價氧化物對應的水化物為兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．咖啡酸（）也叫3，4-二羥基桂皮酸，它存在于許多種藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，對內臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效．
（1）咖啡酸所含的含氧官能團名稱有羧基、（酚）羥基．
（2）咖啡酸具有以下哪些化學性質BDE（填寫序號字母）
A．在有濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應  B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．能發(fā)生銀鏡反應                        D．一定條件下能發(fā)生酯化反應
E．與氫鹵酸發(fā)生取代反應                  F．可發(fā)生水解反應
（3）1mol咖啡酸跟濃溴水反應時最多消耗4mol Br2，最多消耗3 mol NaOH．
（4）寫出咖啡酸一定條件下發(fā)生加聚反應的方程式：．寫出咖啡酸與NaHCO3溶液反應的方程式：：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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