9．實驗室用軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸加熱制氯氣，下列說法正確的是（　　）
A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替
B．可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿
C．用飽和食鹽水吸收尾氣
D．為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗

分析 A．若分液漏斗用長頸漏斗代替，無法控制加入濃鹽酸的體積；
B．氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；
D．氯氣有毒，容易造成空氣污染．

解答 解：A．實驗室制取氯氣時，為了便于控制加入濃鹽酸的量，需要用分液漏斗盛放濃鹽酸，不能用長頸漏斗代替，故A錯誤；
B．氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)，故B正確；
C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能用飽和食鹽水吸收過量氯氣，故C錯誤；
D．氯氣有毒，容易造成空氣污染，制備氯氣應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，明確實驗室中氯氣的制備原理及裝置特點為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意飽和食鹽水可除去氯氣中的氯化氫，不能收集氯氣，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．實驗室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個階段進(jìn)行．
第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．
第二階段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．（BaCl2相對分子量=208）
（1）其正確的操作順序是（填序號）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋁可以制成多種建筑型材，鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A．鋁的密度小B．鋁表面能形成致密的氧化膜
C．常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O  $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$ 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．
①從3min到10min，v（H2）=0.11mol•L-1•min-1．（保留2位有效數(shù)字）
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（選填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種正鹽作為復(fù)合肥料．該復(fù)合肥料的化學(xué)式為（NH4）3PO4．
（4）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、
NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖乙所示．空燃比約為c時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（　�。�
A．Na+　K+　SO42-　AlO2-B．Ca2+　Na+　SO42-　Cl-
C．Na+　K+　SO42-　NO3-D．K+　Na+　MnO4-　SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實驗：
（1）實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取了Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

（2）實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是a、e（填序號）．
a．測定溶液的pH　　　　　b．加入Ba（OH）2溶液　　　　　c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液　　　　　 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（5）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（3）實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$\underset{\stackrel{一定條件，淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}標(biāo)準(zhǔn){I}_{2}溶液滴定}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用氟磷灰石[（Ca5（PO4）3F）]生產(chǎn)磷銨[（NH4）3PO4]并制取硫酸、聯(lián)產(chǎn)水泥．其工藝流程如圖1所示：

（1）操作I的名稱過濾；在實驗室中操作II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（2）沸騰槽的材質(zhì)是附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨（從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇），選擇的理由是因為在酸性且加熱條件下，鋼鐵易被溶解，反應(yīng)產(chǎn)生HF，HF能腐蝕玻璃
（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，反應(yīng)方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑．
（4）黏土中有一種成分為石脂（Al2[OH]4Si2O5•nH2O），其用氧化物表示為Al2O3•2SiO2•（n+2）H2O．
（5）已知SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明催化氧化時使用熱交換器的原因移去反應(yīng)中放出的熱量，使反應(yīng)后的氣體降溫并預(yù)熱未反應(yīng)的氣體．
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．?dāng)M用圖2所示的裝置測定硫酸尾氣中SO2的含量：若下列各組中的試劑，前者濃度為0.1mol•L-1，后者適量，溶液體積為5mL；通入尾氣10L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時反應(yīng)管中的溶液恰好變色．判斷下列試劑組能否測定硫酸尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．能者，確定SO2的體積分?jǐn)?shù)；不能者，說明原因．
編號試劑組結(jié)論
①NaOH溶液、酚酞試液
②Na2CO3溶液、酚酞試液
③碘水、淀粉溶液
④KMnO4溶液、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）導(dǎo)管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為0.5NA個，Al3+的質(zhì)量是5.4 g，SO42-的物質(zhì)的量是0.3 mol；
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol；
②混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.4NA．

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同步練習(xí)冊答案