14．A、B、C、D、E是高中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．   
（2）A是2：1型的離子化合物，B是正鹽溶液，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，且A與B以物質(zhì)的量之比為3：1恰好完全反應(yīng)，推知A、B的化學(xué)式為Na2O2、Al2（SO4）3．

分析 （1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為氨氣、D為硫酸鋇，則A為氫氧化鋇、B為硫酸銨，可推知E為水；
（2）D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說明A、B在溶液中反應(yīng)生成OH-，而A是2：1型的離子化合物，應(yīng)為Na2O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，
A與B以物質(zhì)的量之比為3：1恰好完全反應(yīng)，則B應(yīng)為Al2（SO4）3，二者發(fā)生6Na2O2+2Al2（SO4）3+6H2O=3O2↑+4Al（OH）3↓+6Na2SO4，以此解答．

解答 解：（1）強堿與銨鹽共熱放氨氣，因A為強堿，所以B為銨鹽，根據(jù)D不溶于稀硝酸，所以D為硫酸鋇，故B為硫酸銨，A為氫氧化鋇，二者反應(yīng)的離子方程式為：
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；
（2）D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說明A、B在溶液中反應(yīng)生成OH-，而A是2：1型的離子化合物，應(yīng)為Na2O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，
A與B以物質(zhì)的量之比為3：1恰好完全反應(yīng)，則B應(yīng)為Al2（SO4）3，二者發(fā)生6Na2O2+2Al2（SO4）3+6H2O=3O2↑+4Al（OH）3↓+6Na2SO4，
故答案為：Na2O2、Al2（SO4）3．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，屬于猜測驗證型題目，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有鎂、鋁混合粉末25.5克，將它完全溶于600ml 5mol/L的鹽酸溶液中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為（　　）
A．1000 mlB．500 mlC．1500 mlD．100 ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑，實驗室可通過如下反應(yīng)制取：2Na2S+Na2CO3+SO2=3Na2S2O3+CO2
（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收SO2 等尾氣，防止污染空氣；如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有NaCl（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成，
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Na2SO3固體可用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①KIO3、KI、和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出配制時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②準(zhǔn)確稱取一定量的Na2S2O3•5H2O 樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有酸式滴定管
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏大”、“偏低”或“不變”）
（3）本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純，已知Na2S常溫下微溶于酒精．加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．
請補充完整下列提純步驟：
①將已稱好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定量的酒精和少量水：
②按圖2所示裝配儀器，向冷凝管中通入冷水，b進(jìn)a出（用字母“a”“b”填空）
③待燒瓶中固體質(zhì)量不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾；
⑤將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．自然界中含有大量游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
B．Si、P、S、Cl相應(yīng)的氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強
C．工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁制得金屬鋁
D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氯霉素是一種常見的藥物，實驗發(fā)現(xiàn)由于其分子結(jié)構(gòu)中含有羥基而具有苦味．但如果將其分子中碳鏈末端的羥基中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團(tuán)后，苦味便消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下關(guān)于無味氯霉素的敘述中正確的是（　�。�
A．無味氯霉素的水溶性變差，所以苦味消失
B．無味氯霉素失去了藥性，所以苦味消失
C．無味氯霉素是棕櫚酸的鹽類
D．無味氯霉素在人體內(nèi)不會發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．日本岡山大學(xué)教授濱田博喜和研究員富良德等通過實驗發(fā)現(xiàn)，桉樹葉子的培養(yǎng)細(xì)胞能夠消除有害化學(xué)物質(zhì)雙酚A的毒性．雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)此物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2
B．該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
C．該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面
D．該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中A與D、B與E同主族，C元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素在地殼中的含量僅次于氧，D的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2．請回答：
（1）E元素的氫化物是極性分子（填“極性”或“非極性”），電子式是．
（2）A、B、C三種元素形成的氫化物的熔點由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4．（用化學(xué)式表示）
（3）B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H3PO4＞H2SiO3．（同上）
（4）工業(yè)上用A單質(zhì)制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W是四種短周期元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．
元素　　　　　部分結(jié)構(gòu)知識　　　　　　　　　　　　　部分性質(zhì)
XX原子核外電子占有9個原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
請回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)分子X2的結(jié)構(gòu)式是S=S．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa時，32g Y的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．

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