16．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B．銅電極的反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移
D．用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色

分析 氯堿工業(yè)原理：陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合圖象分析．

解答 解：氯堿工業(yè)原理：陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，由圖可知Cu為陰極（若銅為陽(yáng)極，則銅失電子，氯離子不反應(yīng)），C為陽(yáng)極，
A、石墨為陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；
B、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，銅電極的反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，故B正確；
C、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Na+向Cu電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒有氯氣生成，所以用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙不變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，側(cè)重于電極的判斷和電極方程式的書寫的考查，題目難度不大，注意把握氯堿工業(yè)的原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量的兩種鹽與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2的體積小
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3兩倍
C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
D．等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示：

（1）用圖2所示裝置定量檢測(cè)過(guò)程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2）

B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液不變色，D中的試劑是堿石灰．
（2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（3）用圖3裝置可以完成⑤的轉(zhuǎn)化，同時(shí)提高能量的利用率．其實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，a的電極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．
（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨．假設(shè)該方法每小時(shí)處理含CO2的體積分?jǐn)?shù)為11.2%的燃煤煙氣1000m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時(shí)生產(chǎn)碳酸氫銨316kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是D（填字母編號(hào)，下同），其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等；金剛石屬于原子晶體．
（2）代表石墨的是E，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)；
（3）代表NaCl的是A，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；
（4）代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，每個(gè)Cs+與個(gè)8Cl-緊鄰；
（5）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰；
（6）則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)槭窘饎偸綨aCl＞CsCl＞干冰（用字母編號(hào)回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．不能用膠體知識(shí)理解的現(xiàn)象是（　�。�
A．陽(yáng)光通過(guò)門縫有光亮通路
B．一支鋼筆使兩種不同牌號(hào)的墨水，容易出現(xiàn)堵塞
C．向氯化鐵溶液中加 NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．回答下列問(wèn)題：
（1）航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置．它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
電池通入的CH4一端為電池 極，其電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）用惰性電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，先出現(xiàn)紅色的電極是極，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）常溫下，某同學(xué)用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，所選指示劑為，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為，測(cè)得HCl溶液濃度偏低的原因可能是C．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．在潔凈干燥的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出瓶外
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)仰視容量瓶標(biāo)線
（4）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．甲、乙兩化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
（1）甲小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置已略去）．

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和b（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣；裝置D的作用是防止E中液體倒吸．
③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍(lán)，液面上方氣體逐漸變紅棕色．
⑤該裝置存在的主要缺陷是F中液體可能會(huì)倒吸，尾氣產(chǎn)生的NO2會(huì)污染環(huán)境．
（2）乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①燒瓶中加入的是過(guò)氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入的試劑是堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣）．
②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生OH-并放出大量熱量，使平衡左移，利于NH3釋放．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定，分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）等．
（5）比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有4種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是2-甲基丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素中兩兩形成的化合物：
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3；
含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3 （寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-?NH3↑+H2O．
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：．
（4）X與Y可以形成Y2X4分子，它是一種可燃性的液體，可與空氣形成燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液常選用20%～30%的KOH溶液，該燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案