【題目】己二酸二辛酯又名己二酸二(2-乙基己)酯是一種耐寒性增塑劑,在合成橡膠和合成纖維方面有廣泛的應用。 它的合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)反應①、④的所需條件相同,是____________。反應②反應類型為____________。
(2)D的系統(tǒng)名稱為_______,B的官能團名稱為___________。
(3)寫出反應③的化學方程式_______________________________。
(4)反應④得到的有機物C為混合物,主產(chǎn)物具有順反結(jié)構,一定條件下能形成聚烯醛類高聚物,寫出該高聚物的結(jié)構簡式__________________ 。
(5)己二酸的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構):
a. 能發(fā)生銀鏡反應,1mol有機分子與足量銀氨溶液反應能產(chǎn)生4 mol Ag
b. 能與熱的NaOH溶液反應,1 mol有機分子最多消耗2 mol NaOH
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為3:1:1的是______寫結(jié)構簡式):
(6)參照上述合成路線,設計一條由乙醇為起始原料制備1-丁醇的合成路線______。
【答案】 濃硫酸,加熱 氧化反應 2-乙基-1-己醇(或2-乙基己醇) 羥基、醛基 9 HCOOCH(CH3)—CH(CH3)OOCH
【解析】(1)環(huán)己醇在濃硫酸加熱條件下,發(fā)生消去反應生成環(huán)烯;兩種醛在堿性環(huán)境下生成羥基醛B,在濃硫酸加熱條件下生成烯醛C;與高錳酸鉀溶液發(fā)生的反應都為氧化反應;正確答案:濃硫酸,加熱 ; 氧化反應。
(2)該物質(zhì)為醇,命名時,要求羥基位次最小,其次支鏈位次最小,D的系統(tǒng)名稱為2-乙基-1-己醇(或2-乙基己醇);B物質(zhì)為 CH3CH(OH)-CH(CHO)-(CH2)3CH3,該物質(zhì)含有官能團名稱為羥基、醛基;正確答案:2-乙基-1-己醇(或2-乙基己醇);羥基、醛基。
(3)根據(jù)題給信息可知,醛、醛在堿性環(huán)境下發(fā)生加成反應生成羥基醛,并結(jié)合生成物D的結(jié)構,反應③的化學方程式:;
正確答案:。
(4)反應④得到的有機物的主要產(chǎn)物是CH3CH=C(CHO)-(CH2)3-CH3,它在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高聚物,結(jié)構簡式為;正確答案:。
(5)a. 能發(fā)生銀鏡反應,1mol有機分子與足量銀氨溶液反應能產(chǎn)生4 mol Ag,說明有機物含有2個醛基,可以把2個羧基拆成2-CHO和2-OH或?qū)懗?個甲酸某酯;b. 能與熱的NaOH溶液反應,1 mol有機分子最多消耗2 mol NaOH,結(jié)構中含有甲酸某酯;滿足上述條件的分子式為C6H10O4有機物結(jié)構有共有9種,其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為3:1:1的是HCOOCH(CH3)—CH(CH3)OOCH; 正確答案:9 ;HCOOCH(CH3)—CH(CH3)OOCH。
(6)由2個碳的醇變?yōu)?個碳的醇,碳鏈增加,用到題給信息醛、醛在堿性環(huán)境的加成反應,生成羥基醛,再在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成烯醛,最后與氫氣發(fā)生加成反應生成產(chǎn)物;合成路線如下:
;
正確答案:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是
甲 乙 丙 丁
A. 由甲可知:熱化學方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
B. 由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g) N2O4(g),A點為平衡狀態(tài)
C. 由丙可知:將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D. 由丁可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以乙烯、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工領域的核心產(chǎn)品,也是重要的基礎有機化工原料,下圖是一種新型合成低碳烯烴的工藝流程。有關說法正確的是( )
A. 低碳烯烴屬于新能源
B. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中發(fā)生了加成反應
C. 低碳烯烴可在石油分餾過程中獲取
D. 上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學”的理念
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水占地球總儲水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉,氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表________族。
(2)目前,國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應式為NaCl+H2O―→NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平),該反應的化學方程式是______________________;利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t,最少需消耗食鹽________t。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染,對作民用燃料的煤作了多方面的改進。
(1)為了除去煤中的含硫化合物,采用FeCl3脫硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,發(fā)生如下反應:FeS2+14FeCl3+8H2O===2FeSO4+13FeCl2+16HCl。
①該反應中的氧化劑是________,若有1 mol FeS2被除去,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。
②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染,本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式_____________________________、_________________________。
(2)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷,請寫出其燃燒的化學方程式:_______________________________。
(3)綠色能源是人類的理想能源,不會造成環(huán)境污染,下列能源屬于綠色能源的是________。
A.氫能源 B.太陽能 C.風能 D.石油
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 可用Na2CO3溶液除去粗鹽中的Ca2+
B. 從成本考慮,試劑1選用NaOH溶液
C. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br—+C12===2C1—+Br2
D. 工業(yè)上,電解熔融MgCI2冶煉金屬鎂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關敘述正確的是( )
A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價兩種常見化合價
B. 五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C. 元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性:c>d
D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為: Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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