【題目】鉛蓄電池的總反應(yīng)式為:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是( )
A.放電時,H2SO4濃度增加
B.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.在充電時,電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子,理論上生成2 mol硫酸
D.在充電時,陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
【答案】B
【解析】解:A.根據(jù)電池反應(yīng)式知,放電時消耗硫酸,所以硫酸濃度降低,故A錯誤;B.蓄電池放電時,負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式為:Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 , 故B正確;
C.由充電的總反應(yīng)分析,每生成1molPb,則轉(zhuǎn)移2mol電子,同時也生成2mol硫酸,所以電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上生成1mol硫酸,故C錯誤;
D.充電時,負(fù)極與陰極相連,則陰極的電極反應(yīng)為PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣ , 故D錯誤;
故選B.
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【題目】現(xiàn)有下列儀器:燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、三腳架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶,從缺少儀器的角度分析,不能進(jìn)行的實驗項目是( )
A. 萃取B. 蒸發(fā)C. 分液D. 過濾
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【題目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中,已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%,則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為
A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.無法計算
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么?舉例說明膠體的應(yīng)用。
________________________,_________________________
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【題目】Ⅰ.如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為__________________。
(2)將隔板a去掉,一段時間后,隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________”處(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強),此時體系的平均相對分子質(zhì)量為________。
Ⅱ.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL-1 | 溶液的密度/gcm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。
(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________0.6c2molL-1(填“大于”、“小于”或“等于”)(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c點對應(yīng)的溶液中:K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
D.d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
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【題目】某同學(xué)想通過利用如圖所示裝置(夾持裝置略去)實驗,探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物
請分析:
(1)Ⅰ.裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):假設(shè)1:只有Na2SO3 假設(shè)2:只有Na2SO4 假設(shè)3:
(2)若按假設(shè)2進(jìn)行,反應(yīng)方程式為
(3)若Na2O2反應(yīng)完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲同學(xué)設(shè)計如下實驗:得出結(jié)論:假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
該方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
(4)若假設(shè)2成立,反應(yīng)前后C管增加6.4g,請計算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中,Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng))
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【題目】某氧原子的質(zhì)最為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,且NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.該氧原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol
B.1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數(shù)為
D.yg 該氧原子的中子數(shù)一定為
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【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH) 的制備流程如圖:
已知:FeS2難溶于水,不與H2SO4反應(yīng),在“還原”步驟中,F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原,其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+;反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物為單質(zhì)硫.
(1)“酸溶”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率;② .
(2)寫出酸溶時硫酸渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式: .
(3)加入FeS2“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 . 濾渣的主要成分是FeS2、S和(填化學(xué)式)
(4)“氧化”時,生成FeOOH的離子方程式為 . 氧化時,溫度不宜過高,否則會導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅,可能含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式).
(5)濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和(填化學(xué)式).
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