現(xiàn)有反應：①CO+CuO
 加熱 
.
 
  Cu+CO2     ②MgO+2HCl=MgCl2+H2O
③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag          ④CH4+2O2 
 點燃 
.
 
  CO2+2H2O
⑤NH4HCO3
 加熱 
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
試回答：（1）上述屬于置換反應的是
③
③
，屬于復分解反應的是
②
②
．
（2）屬于氧化還原反應的是
①③④
①③④
．
分析：根據(jù)置換反應、復分解反應、氧化還原反應的定義判斷．
置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物．
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應．
氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應．
解答：解：根據(jù)定義判斷下列反應：
①CO+CuO
 加熱 
.
 
  Cu+CO2，該反應屬于氧化還原反應；
 ②MgO+2HCl=MgCl2+H2O，該反應屬于復分解反應；
③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，該反應既屬于氧化還原反應又屬于置換反應； 
④CH4+2O2 
 點燃 
.
 
  CO2+2H2O，該反應屬于氧化還原反應；
⑤NH4HCO3
 加熱 
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O，該反應屬于分解反應；
故答案為：（1）③；②；
（2）①③④；
點評：定義型選擇題的做題方法是：緊扣定義確定正確選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K時，反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過計算確定反應可能進行的方向，并填寫下列空白：
各物質某一狀態(tài)時的物質的量濃度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已達平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移動
（3）反應FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是
B
B

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行
B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進行
D．任何溫度下均為自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．設反應①Fe（s）+CO2（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常數(shù)為 K1，反應②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
（1）從上表可推斷，反應①是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．
根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=
k1
k2
k1
k2
；
可推斷反應③是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
DE
DE
．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
．
Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應應選擇的酸是：
C
C
 （填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是：
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉移的電子數(shù)為
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
．
（6）H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?揭陽一模）Ⅰ．工業(yè)上可用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）“圖1”表示反應中能量的變化，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應的熱化學方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
．
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO轉化率的是
BD
BD
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和2mol H2
（3）其他條件不變，請在“圖2”中畫出溫度為T2（且T2＜T1）時，CO的平衡轉化率與H2和CO的起始組成比[n（H2）/n（CO）]的關系曲線
．
Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發(fā)生的反應可表示為：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
現(xiàn)有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na2CO3溶液處理，假設起始的c（SO42-）≈0，平衡時，K=4.0×10-2，求達到平衡時發(fā)生轉化的BaSO4的物質的量．（寫出計算過程，計算結果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化 反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
請?zhí)羁眨?BR>（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=
 
．
（3）在相同溫度下，根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式
 
，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有
 
（填寫字母序號，下同）．
A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
（5）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強  E．減小壓強   F．充入CO2    G．分離出部分CO．
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同C、容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多D、容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1

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