分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（　�。�
A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃．熔融態(tài)不導(dǎo)電
B、溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
C、五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙銅中
D、干冰，無(wú)色晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電
考點(diǎn)：分子晶體
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．熔點(diǎn)高不是分子晶體的性質(zhì)；
B．熔沸點(diǎn)較低，液體不導(dǎo)電，則構(gòu)成微粒為分子；
C．熔沸點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑；
D．熔融時(shí)不能導(dǎo)電，構(gòu)成微粒為分子．
解答： 解：A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)為原子晶體，故A選；
B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故B不選；
C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故C不選；
D．干冰，無(wú)色晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電，構(gòu)成微粒為分子，應(yīng)為分子晶體，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子晶體、分子晶體、離子晶體的性質(zhì)，熟悉熔沸點(diǎn)及構(gòu)成微粒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)，H2S的飽和溶液1L，濃度約為1.0mol/L，其電離方程式為：第一步：H2S═H++HS-，第二步：HS-═H++S2-若使該溶液中c（H+）減小的同時(shí)c（S2-）也減小，可采用的措施是（　　）
A、加入適量的NaOH
B、加入適量的水
C、通入適量的SO2
D、加入適量CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)方程式，判斷下列關(guān)系正確的是（　　）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2  
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
A、氧化性：FeCl3＞Cl2＞H2SO4＞I2
B、還原性：SO2＞HI＞FeCl2＞HCl
C、2Fe+3I2=2FeI3
D、6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、氨水與鹽酸反應(yīng)
B、向醋酸溶液中加入適量NaOH溶液
C、稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D、NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如圖所示．電池的總反應(yīng)方程式為2Al+3ClO-+2OH-═3Cl-+2AlO2-+H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池的負(fù)極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
B、當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個(gè)
C、往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅
D、b極附近會(huì)生成藍(lán)色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①1L 2mol?L-1MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為4NA
②69g NO2、N2O4中所含的N原子數(shù)為1.5NA
③1mol?L-1 K2SO4溶液中陰陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NA
④27g Al3+的核外電子數(shù)為10NA
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中所含CCl4分子數(shù)為NA．
A、①③⑤B、②④⑤
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO （g） 十H2O （g）?CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
mol?L-1?min-1
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如表：
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
 
．
②t1℃時(shí)，反應(yīng)在5min～6min間，平衡
 
移動(dòng)（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達(dá)到第6分鐘的濃度，改變的條件是
 
．
（3）t2℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=2c（CO）?c（H2O），則t2℃
 
850℃，判斷依據(jù)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)．
（1）寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）原混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）參加反應(yīng)的鐵粉總質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫電離方程式：（1）H2SO4
 
； （2）NaHCO3
 
、
 
．

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