14．已知丙酮通常是無(wú)色的液體，與水互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為55℃．要將水與丙酮分離出來(lái)，選擇的方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾D．蒸發(fā)

分析 由信息可知，水與丙酮互溶，但沸點(diǎn)不同，以此來(lái)解答．

解答 解：由信息可知，水與丙酮互溶，但沸點(diǎn)不同，選擇蒸餾法分離，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO與H2反應(yīng)生成CH4（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并再生出吸收液，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則壓強(qiáng)P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；寫出X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必計(jì)算出結(jié)果）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．在275～400℃之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是溫度在275°C升至300°C時(shí)，達(dá)平衡后催化劑催化效率降低的因素超過(guò)了溫度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；當(dāng)溫度由300o升至400oC時(shí)，溫度升高使反應(yīng)速率增大的因素超過(guò)了催化劑催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度（寫一條）．
③乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAc?H++Ac-，電離常數(shù)用Ka表示；乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常數(shù)用Kh表示，則Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的離子積KW表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應(yīng)過(guò)程：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法不正確是A
A．降低分子的能量             B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)       D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是（　�。�
A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol/L K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中含有1mol K2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中
C．溶液中c（K+ ）=2mol/LD．1L 溶液中含2molK+，4mol O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C．任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．沒(méi)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，稀釋成100mL后，溶液的濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ④不能透過(guò)半透膜 ⑤不能透過(guò)濾紙．其中正確的是（　�。�
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2mol N2 和2mol H2，發(fā)生3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NH3物質(zhì)的量為1.2mol．
（1）此反應(yīng)是一個(gè)熵減（熵增或熵減）的反應(yīng)；此反應(yīng)在溫度較低（較高或較低）的時(shí)候能自發(fā)進(jìn)行．
（2）此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為514.3（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．在平衡后，保持原溫度不變，把容器的體積壓縮到1L，又重新達(dá)到平衡，此時(shí)新平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)是50%．
（3）在合成氨工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，下列措施中能提高單位時(shí)間氨氣產(chǎn)量的有ABCD．
A．從反應(yīng)混合氣中不斷分離出氨氣來(lái)
B．在一定的范圍內(nèi)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．使用鐵觸媒催化劑
D．增加反應(yīng)物的用量
（4）假如圖是用原電池原理的方式來(lái)合成銨鹽：把N2通入一極，把H2通入另一極（電極都是惰性材料），電解質(zhì)是稀硫酸，不斷進(jìn)行反應(yīng)，就可以得到銨鹽．請(qǐng)回答：

①H2對(duì)應(yīng)的一極是原電池是負(fù)極；N2對(duì)應(yīng)的一極的電極方程式為：N2+8H++6e-=2NH4+．
②取出B1溶液1L，經(jīng)成分分析，溶質(zhì)只是0.1mol硫酸銨．則B1溶液中離子濃度大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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