Question

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如下實驗：

（1）試劑1是

 

，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：

 

，

 

；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是

 

；
（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：

編號	猜           想
甲	溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙	溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確．寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論．（不一定填滿，也可以補充）

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
①

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子結合生成硫氰化鐵；
（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；
（3）若溶液中的SCN^-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應現(xiàn)象進行判斷．

解答： 解：（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
鐵離子與硫氰根離子結合生成硫氰化鐵，離子方程式為：Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺ （或Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃），
故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸溶液）；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺ （或Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃）； 
（2）少量亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化成鐵離子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，
故答案為：少量Fe²⁺被空氣中氧氣氧化成Fe³⁺．
（3）乙的猜想為：溶液中的SCN^-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的，
故答案為：

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的
或	取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液	如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

．

點評：本題考查鐵離子與亞鐵離子的檢驗，難度中等．注意明確檢驗鐵離子和亞鐵離子的方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．