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【題目】四種短周期元素X、YZ、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是(

A. Z元素位于周期表的第3周期第VA

B. X的原子半徑比Y

C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:W強于X

【答案】B

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2,其最外層電子數為5,故ZP元素,可推知XC元素、YN元素、WS元素。

由分析可知:XC元素、YN元素、ZP元素、WS元素。

A.ZP元素,有3個電子層,最外層5個電子,位于周期表的第3周期第VA族,故A正確;

B.XC元素、YN元素,CN位于同一周期,從左向右,半徑逐漸減小,所以C的原子半徑比N大,故B錯誤;

C.YN元素、ZP元素,同一主族,從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性:NP,元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,所以N元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比P的高,故C正確;

D.XC元素、WS元素,C元素的最高價氧化物對應水化物為碳酸,碳酸為弱酸,S元素的最高價氧化物對應水化物為硫酸,硫酸為強酸,所以C、S元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:S強于C,故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】網絡神曲化學是你,化學是我揭示了化學與生活的密切關系。下列有關說法中正確的是

A.詩句春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干不涉及氧化還原反應

B.墨水是一種膠體,不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞

C.鋼鐵生銹、沙里淘金、蒸餾法制取蒸餾水都涉及了化學變化

D.明礬可以用作自來水的殺菌消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯酚是一種重要的化工原料,可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫(yī)藥、染料、農藥等。工業(yè)上可用如下途徑制取苯酚。

請回答下列問題:

(1)反應①的化學方程式為________。

(2)反應②中,每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。

(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應的化學方程式為________

(4)有機物X(C7H8O)與C6H5OH互為同系物,任寫一種X可能的結構簡式________

(5)已知醇Y與X互為同分異構體,且Y有如下的轉化關系。

Y+DA

①Y和D反應生成A的化學方程式為________。

②有機物甲與D“結構相似,分子組成比D多2個碳原子”,且分子中除了飽和烴基與D不同外,其余部分都與D相同,請寫出甲可能的結構簡式:________、________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質:①氫氟酸; ②濃H2SO4;③NaOH溶液;④Na2CO3固體;⑤氧化鈣;⑥ HNO3,其中在一定條件下能與SiO2反應的有( 

A. ①②⑥B. 全部C. ①③⑤D. ①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為( )

A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:HCO3 +Ca2++OH===CaCO3↓+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D. MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產、生活中有廣泛應用,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學方程式_______________________________。

(2)裝置A中的現象是__________________________________________________。反應結束后若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥,在蒸發(fā)操作中要用到的主要儀器有_______(填編號)。自然干燥晶體而不烘干晶體的原因是___________________________
A.酒精燈 B.蒸發(fā)皿 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

(3)根據以上現象,該小組同學認為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式__________________________;

②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________;

(4)B中藍色溶液褪色,表明SO2的還原性比I-_________(填“強”或“弱”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中正確的是(  )

A. 過濾操作時,用玻璃棒攪拌漏斗內的液體,以加速過濾

B. 蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

C. 萃取操作時,可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

D. 分液操作時,先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從上口放出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I[查閱資料]

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

.[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟:

1)按如圖所示組裝好裝置后,應先__________ (填操作名稱)。儀器BD的作用是________,按圖示加入試劑,E中的試劑是_____________(選填下列字母編號)。

A.稀H2SO4 BNaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

2)先向C中燒瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4C中反應生成Na2S2O3CO2,寫出A中反應的化學方程式為_______,C中反應的離子方程式為_________

3)待Na2SNa2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合液,濾液經_______(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

Ⅲ.[探究與反思]

1)為驗證產品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,洗滌,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3Na2SO4

2)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗Ⅱ步驟(2)進行了改進,改進后的操作是______。

3)探究Na2S2O3是否具有還原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到_____________,

說明有還原性 (已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反應的離子方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )

A. Al3+、Fe3+、Cl、NO3 B. Mg2+、Ba2+、NO3、SO42-

C. S2-、Na、K、Cl D. Na+、 Fe3+ 、SO42-、I

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