【題目】在常溫下,鐵與水并不起反應(yīng),但在高溫下,鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。
請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。
(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式:__________________________________;并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是____________,氧化劑是______________。
(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查,操作方法是_______________________________。
(3)圓底燒瓶中盛裝有水,該裝置受熱后的主要作用是____________________________;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是__________________。
(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是__________________________________,為什么?___________________________________________________________________。
(5)干燥管中盛裝的物質(zhì)是________________________,作用是_______________________。
(6)試管中收集的氣體是__________,如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________________,方法是________________________________。這一操作的目的是________________________________。
【答案】(15分)(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;Fe;H2O;
(2)將A處導(dǎo)管插入水中,用手捂燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡,冷卻后形成一段水柱,則說明氣密性好。
(3)產(chǎn)生水蒸氣;防止暴沸;鐵粉的載體,增大鐵粉和水蒸氣的接觸面;
(4)先點(diǎn)燃酒精燈;防止鐵與氧氣反應(yīng);
(5)堿石灰;吸收氫氣中的水蒸氣;
(6)H2;驗(yàn)純;取下試管,用大拇指堵住管口,移近酒精燈的火焰,松開拇指,若聽到一聲尖銳的爆鳴聲,則收集的氫氣不純,若聽到“噗”的一聲,則說明氫氣純凈;防止點(diǎn)燃時(shí)因氫氣不純而爆炸。
【解析】
試題(1)鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;在該反應(yīng)中,鐵失去電子,被氧化,作還原劑,水中的氫元素獲得電子,被還原,作氧化劑;(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查,操作方法是將A處導(dǎo)管插入水中,用手捂燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡,冷卻后形成一段水柱,則說明氣密性好;(3)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是產(chǎn)生水蒸氣,為鐵與水蒸氣反應(yīng)提供反應(yīng)物;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是防止暴沸;(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈,待裝置中充滿水蒸氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈,目的是防止鐵與氧氣反應(yīng);(5)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰,作用是吸收氫氣中的水蒸氣;(6)試管中收集氣體是氫氣;由于氫氣是可燃性的氣體,因此在點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行驗(yàn)純處理,方法是取下試管,用大拇指堵住管口,移近酒精燈的火焰,松開拇指,若聽到一聲尖銳的爆鳴聲,則收集的氫氣不純,若聽到“噗”的一聲,則說明氫氣純凈;這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時(shí)因氫氣不純而爆炸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)原電池的下列說法中正確的是( )
A. 在外電路中電子由正極流向負(fù)極
B. 在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 陽離子向正極方向移動(dòng)
D. 原電池中正極一定是不活潑金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知:Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似
Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13
(1)原子序數(shù)為29的Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學(xué)式)。寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序。
a.加入過量的NaOH b.過濾 c.加入適量的HCl
d.加入過量的氨水 e.通入過量的CO2 f.洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。
(4)①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是_______________________(任寫一條)。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號(hào)),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
(6)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為72g,則Be的產(chǎn)率是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成一種高分子滌綸G(轉(zhuǎn)化過程中的部分反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):
其中A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物,B分子中無甲基。
己知:-CCH+
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱為________,生成A的反應(yīng)類型是__________,B的化學(xué)名稱為__________________。
(2)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。F和H2完全加成得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(3)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
①含有苯環(huán) ②屬于酯類 ③可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
(4)下列說法正確的是_______(填字母代號(hào))
a.上述流程中,乙炔、有機(jī)物B、有機(jī)物E都可發(fā)生聚合反應(yīng)
b.有機(jī)物E中所有原子共平面
c.35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗稱福爾馬林溶液,能使蛋白質(zhì)變性
(5)請(qǐng)寫出F生成G的化學(xué)方程式________________________。
(6)根據(jù)題給信息,寫出用甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線(其它試劑任選)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的操作過程中,儀器選用不正確的是 ( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
操作 | 稱取3g左右的剪碎了的干海帶 | 灼燒干海帶碎片至完全變成灰燼 | 過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液 | 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘 |
選用儀器 | 托盤天平 | 蒸發(fā)皿 | 普通漏斗 | 分液漏斗 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料,通過化學(xué)工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________
(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______;C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________
(3)黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3,SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構(gòu)型為______;固體混合物中含有一種化合物X,其晶胞如圖2所示,化合物X的化學(xué)式為____________。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:Cu2Cl2是白色固體,微溶于水,難溶于乙醇,受潮后在空氣中易被迅速氧化。
(1)“預(yù)處理"時(shí),需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶被至微酸性而不是堿性,其原因是_____
(2)“還原Ⅰ”需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_______
(3)“還原Ⅱ”中,Cu2+參與反應(yīng)的離子方程式為______
(4)“攪拌”時(shí)加入NaCl粉末的作用是________
(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌,并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí),冷卻,密封包裝。于70℃真空干燥的目的是_________
(6)①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實(shí)驗(yàn)方案:_______(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)。
②現(xiàn)欲測(cè)定途徑a、b回收銅元素的回收率比,請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案:_______________,分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2,測(cè)得Cu的質(zhì)量為m1g,Cu2Cl2的質(zhì)量為m2g,則途徑a、b銅素的回收率比為________(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%)
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【題目】1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后,再與氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng),整個(gè)過程中消耗氯氣)
A.3molB.4molC.5molD.6mol
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【題目】【題目】烴A的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1,其核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰的面積比為1:2:3。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下:
已知:CH2=CH2HOCH2CH2OH,回答下列問題:
(1)有機(jī)物B的分子式___________________________。
(2)高聚物F結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
(4)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物H,H的結(jié)構(gòu)簡式________.。
(5)寫出生成G的化學(xué)方程式_____________________________________________;
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