（本題共16分）磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3+ 7H3PO4→5Ca (H2PO4)2+HF

（1）采用這種方法在實驗室溶解磷礦石________（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是_____________________________________。

（2）操作Ⅰ的名稱是___________

（3）在實驗室中實現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有_______________________，推測該萃取劑一定具有的性質(zhì)是_________。

a. 該萃取劑與水互不相溶            b. 相同條件下，該萃取劑的密度比水小

c. 磷酸在該萃取劑中的溶解度很小   d. 某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小

（4）采用該流程除制取磷酸外，還有__________________等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請說出其中一種副產(chǎn)品的用途____________________________________。

（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

 

【答案】

（本題共16分）(1)不能；HF會腐蝕玻璃       (2)過濾；

 (3)分液漏斗、燒杯； a、d（各1分，共2分）

(4)氟化氫、石膏；（用途略，只要答出氟化氫或氫氟酸或石膏的任一用途均可）

(5)磷礦石更易溶解

【解析】（1）由于HF會腐蝕玻璃能腐蝕玻璃，所以不能用玻璃儀器。

（2）從溶液中分離出固體的方法是過濾，所以得到石膏的方法是過濾。

（3）萃取的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯；萃取劑應(yīng)該滿足的體積是和原溶劑不互溶，且被萃取的物質(zhì)在該萃取劑者的溶解度大于原溶劑中的溶解度，所以答案選ad。

（4）根據(jù)流程圖可知，所得副產(chǎn)品是氟化氫和石膏。氟化氫可用于雕刻玻璃，石膏可用于工業(yè)建筑等。

（5）根據(jù)流程圖及原理可知，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是磷礦石更易溶解。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。

1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

2．用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：

CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；      CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為___________________。（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y＝_______________。

（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為______________________________。

4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下：

NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

N2O5＋2NH3＋H2O→ 2NH4NO3 ………………………………③

SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO29.0‰(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期4月質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為___________________。（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為______________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省阜陽一中高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（本題共16分）磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3+ 7H3PO4→5Ca (H2PO4)2+HF
（1）采用這種方法在實驗室溶解磷礦石________（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是_____________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是___________
（3）在實驗室中實現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有_______________________，推測該萃取劑一定具有的性質(zhì)是_________。
a. 該萃取劑與水互不相溶            b. 相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c. 磷酸在該萃取劑中的溶解度很小   d. 某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有__________________等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請說出其中一種副產(chǎn)品的用途____________________________________。
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設(shè)計了如下實驗方案：

[實驗設(shè)計]

方法一：按照圖1進(jìn)行實驗，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有：                                        。

方法二：按圖2進(jìn)行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：

①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)

[探究思考]實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？

（1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：

資料名稱

物理性質(zhì)描述

化學(xué)性質(zhì)描述

《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637

白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體

與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花

《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637

白色沉淀

此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8

《普通化學(xué)教程》（下冊）P788

白色

能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。

閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________     ；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。

（2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。

加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式_______________。

（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實驗設(shè)計新思路。           。

 

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