關(guān)于短周期同主族的元素,下列說法正確的是

A.原子半徑越大單質(zhì)的熔點(diǎn)越高。           B.兩元素的原子序數(shù)之差只能為8。

C.能形成分子晶體、原子晶體和離子晶體。    D.不能形成AB2型的化合物。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B為短周期同主族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A、E同主族,且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍.B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù).D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半.回答下列問題:
(1)用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程:
;
(2)A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
;
(3)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
小于
小于
(填“大于”、“小于”)E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.
B(12分)A、B、C、D均為短周期不同主族的元素,分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大.A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種化合物.A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體X,A與D能形成酸性氣體Y.A、B、C能形成一種離子化合物,其水溶液成弱酸性,請(qǐng)寫出:
(1)D的元素符號(hào)
Cl
Cl
,X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

(2)用化學(xué)用語(yǔ)解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)鉍(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD3),其水解生成難溶于水的(BiOD).
①BiD3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl

②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因.
鹽酸抑制BiCl3水解
鹽酸抑制BiCl3水解

③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法是否合理?
不合理
不合理
.若認(rèn)為不合理,請(qǐng)說明理由,
BiOCl中的Cl為-1價(jià),不是+1價(jià)
BiOCl中的Cl為-1價(jià),不是+1價(jià)
.(若認(rèn)為合理,此空可不作答).

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B為短周期同主族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為

A.n+16                       B.n+2                   C.n+8            D. n+10

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年甘肅、河北、新疆、貴州高三京海夏季大聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題

A、B、C、D均為短周期不同主族的元素,分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子

個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X,A與D能形成酸性氣體Y且 D是同周期元素中原子半徑最小的。A、B、C能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。下列說法不正確的是(   )

A.A、C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的水溶液呈弱酸性

B.A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的離子化合物為NH4 NO3

C.A、C、D形成的一種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式為

D.A、B形成的一種化合物可以作火箭的燃料

 

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