Question

下列敘述中，可以用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是（　　）

• A、一個(gè)金屬原子失去電子的多少
• B、1mol金屬跟酸反應(yīng)放出氫氣的多少
• C、金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
• D、金屬氫化物形成的難易

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系；
B、物質(zhì)的量相同，生成的氫氣越多，金屬失去的電子越多，金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系；
C、金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)；
D、金屬一般不容易形成金屬氫化物．

解答： 解：A、金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，如Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，Al失去的電子多，但金屬性Mg強(qiáng)于Al，1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量相同，生成的氫氣越多，說明金屬失去的電子越多，金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，故B錯誤；
C、金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，可以通過金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱，故C正確；
D、金屬一般不容易形成金屬氫化物，不能根據(jù)金屬是否易形成金屬氫化物來判斷金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素性質(zhì)和元素周期表的遞變規(guī)律知識，注意把握金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，難度并不大．