(10分)按下列要求回答：現(xiàn)有①BaCl2；②金剛石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘
(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是__________(填序號(hào)，下同)，熔點(diǎn)最低的是__________。
(2)屬于離子化合物的是__________
(3)①的電子式是________________，⑤的電子式是________________。
(10分) (1)⑤⑥　 ⑤　  (2)①③④
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是
A．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶缽熔點(diǎn)低
B．離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子
C．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
D．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
A．C60B．HClC．C6H6D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）錫有白錫和灰錫兩種單質(zhì)，常見的白錫銀白色有金屬光澤，密度7.31g/cm3，軟而富有展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱能力強(qiáng)，在13.2℃---161℃間穩(wěn)定。白錫劇冷轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰畹幕义a；灰錫 暗灰色固體或粉末，密度5.75g/cm3，無(wú)延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱能力差，13.2℃以下穩(wěn)定，較少應(yīng)用。結(jié)構(gòu)研究表明，白錫晶體中錫原子為六方最密堆積，灰錫的結(jié)構(gòu)類似于金剛石。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①   六方最密堆的配位數(shù)是     ，和六方最密堆的配位數(shù)相同的另一堆積叫         。
②   白錫和灰錫的關(guān)系是       ，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的變化屬        。
③   白錫屬    晶體，灰錫屬    晶體。
④   根據(jù)金屬的導(dǎo)電機(jī)理分析灰錫導(dǎo)電能力差的原因                          。
⑤  從晶格能的影響因素角度分析金剛石穩(wěn)定，灰錫不穩(wěn)定的原因                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），邊長(zhǎng)為4.03×10－10 m，頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；
⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y
形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_____________（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)。
⑶①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；
④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為___________m。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子。
請(qǐng)回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：                。
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?u>         ，電負(fù)性由大到小順序?yàn)?u>               （用元素符號(hào)回答）。
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為        ，空間構(gòu)型為     。
（4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        。（寫化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說(shuō)明原因             。
（6）D元素基態(tài)原子電子排布     ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為     ，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為       。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表列出有關(guān)晶體的說(shuō)明，錯(cuò)誤的是
選             項(xiàng)
A
B
C
D
晶體名稱
硫酸鉀
冰
二氧化硅
鋁
晶體類型
離子晶體
分子晶體
原子晶體
金屬晶體
組成晶體的粒子名稱
陽(yáng)、陰離子
分   子
原  子
鋁離子、自由電子
熔化時(shí)需破壞的作用力
離 子 鍵
共價(jià)鍵、氫鍵、范德華力
共價(jià)鍵
金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是
A．SO3和HClB．KCl和MgC．NaCl和H2OD．CCl4和SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．離子晶體中只存在離子鍵
B．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
C．冰是水分子間主要通過(guò)氫鍵作用有規(guī)則排列成的分子晶體
D．液態(tài)氯化鈉和銅導(dǎo)線的導(dǎo)電原理是相同的

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