Question

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知：飽和CO₂溶液pH為5.6），下列說法正確的是（　�。�

• A． a處發(fā)生的離子反應(yīng)：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-
• B． 在pH=6時，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• C． 在pH=7時，c（Na⁺）=c（Cl^-）
• D． c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer 1

分析 A、根據(jù)滴定之前溶液的pH，鹽酸的體積是零，碳酸鈉溶液水解顯示堿性來判斷；
B、在pH=6時，溶液顯酸性，根據(jù)溶液的組成情況確定離子濃度的大小關(guān)系；
C、根據(jù)電荷守恒以及溶液顯示中性時氫離子和氫氧根離子濃度相等來判斷；
D、根據(jù)pH變化圖象結(jié)合滴定實際來回答．

解答 解：A、滴定之前碳酸鈉溶液的pH=11，所以溶液中氫氧根離子的濃度為0.001 mol•L^-1，該Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，發(fā)生反應(yīng)為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解程度很弱，應(yīng)該使用可逆號，故A錯誤；
B、在pH=6時，溶液顯酸性，溶液的組成可能是：碳酸氫鈉和飽和二氧化碳溶液的混合物，此時c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C、在pH=7時，溶液顯示中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等，此時溶液中還含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，所以鈉離子大于氯離子濃度，故C錯誤；
D、根據(jù)pH變化曲線，可以看出c到d階段，隨著鹽酸的加入，碳酸氫根與氫離子反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分是解題的關(guān)鍵．