Question

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A． 銅加入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
• B． 銨根離子檢驗(yàn)：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• D． 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律、電子守恒判斷，該離子方程式兩邊轉(zhuǎn)移電子不相等、氧元素和氮元素的質(zhì)量不相等；
B．在加熱條件下，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留化學(xué)式；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．銅加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．銨根離子檢驗(yàn)原理為：銨根離子與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故B正確；
C．碳酸鈣屬于難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂制Cl₂，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．