X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與
其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結構，W原子得到一個電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結構。下列說法合理的是 （   ）
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y
B．X與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質至少有2種
C．Z與W形成的化合物一定是離子化合物
D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性一定比W的弱
B

試題分析：由題意可知X為H,Y為N或O，Z為Mg或Al，W為Cl；簡單離子半徑W＞Y＞Z;當Y為N時與H形成的化合物，既含極性鍵又含非極性鍵的物質有多種；當Z為Al時與W形成的化合物為共價化合物；當Y為O時D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：
請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為            。
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式         。
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為         。
（4）寫出與CO互為等電子體的離子         。（任寫一個）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類型分別為         ；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內層電子數(shù)之差，但等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是(   )
A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應
B．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在
C．在固態(tài)時，R的單質都不與NaOH溶液反應
D．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉化關系：

已知A溶液顯堿性，可促進水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________，寫出A與D反應的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是
A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物
B．四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W
C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應呈黃色；E、F兩元素單質的沸點與元素原子序數(shù)的關系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）。

（1）A在元素周期表中的位置是       。
（2）B2的電子式為    ，C、D、F對應的簡單離子半徑由小到大的順序為           （用離子符號表示）。
（3）C、F的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有         （寫出其中兩種物質的化學式）。
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質與A單質按1∶1∶3在一定條件下反應可得到Z和AC，Z的化學式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質進行了預測， “類鋁”與后來發(fā)現(xiàn)的鎵的性質一致，從而驗證了元素周期表的正確性。下列有關鎵的性質的描述中錯誤的是
A．鎵的金屬性比鋁弱B．鎵的常見化合價為＋3
C．鎵的原子半徑比鋁大D．鎵的原子結構示意圖為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲氫材料。下列敘述正確的是
A.原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>B
B.元素B的單質與化合物A2D反應能生成D的單質
C.工業(yè)上利用鋁熱反應可制得單質C
D.一定條件下，過量的B單質與D單質直接生成BD3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素
有關性質或結構信息
A
雷雨天大氣中會有A的一種單質生成
B
B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C
C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D
D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E
 E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F
F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物
 
（1）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為       ，將0．6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為         ，          。
（2）F的氫化物是由      （極性或非極性）鍵形成的        （極性或非極性）分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式           。
（3）下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。
① 溶液a和b分別為       ，       （寫化學式）。
②溶液a與固體a反應的離子方程式為       。
③非金屬性D         E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因                   。

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