在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向該混合液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只有NO，求：
（1）反應(yīng)后的溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量。
（2）加入NaOH溶液的體積為多少升？

（1）0.03mol（2）0.2

解析試題分析：銅與混酸反應(yīng)離子方程式為3Cu  +  8H++   2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03mol   0.1mol  0.06
硝酸根離子過量0.03mol。氫離子過量0.02mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液0.2L。
考點：化學(xué)計算
點評：本題只能用離子方程式計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度都為0.4 mol·L-1。向該混合溶液中加入1.92 g Cu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（    ）

A.0.15 mol·L-1                                 B.0.225 mol·L-1

C.0.30 mol·L-1                                 D.0.45 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式是______________________________。

③等反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度都為0.4 mol·L-1。向該混合溶液中加入1.92 g Cu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（    ）

A.0.15 mol·L-1                  B.0.225 mol·L-1

C.0.30 mol·L-1                  D.0.45 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是(　　)

A．0.15mol/L       B．0.225 mol/L      C．0.35mol/L    D．0.45mol/L

 

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