7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol甲基（-CH3）中含有7NA個電子
B．1L 0.5mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中含有NA個NH4+
C．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為NA
D．36g C5H12分子中含有8NA個共價(jià)鍵

分析 A、甲基中含9個電子；
B、NH4+為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、銅與硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
D、求出戊烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol戊烷中含16mol共價(jià)鍵來分析．

解答 解：A、甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故A錯誤；
B、NH4+為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、銅與硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol銅失去1mol電子即NA個，故C正確；
D、36g戊烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol戊烷中含16mol共價(jià)鍵，故0.5mol戊烷中含8mol共價(jià)鍵即8NA個，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　�。�
A．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴
B．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
C．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
D．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）在某溫度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關(guān)系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達(dá)到1mol•L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH約為B（填字母）．
A．2            B．3            C．4            D．5
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4．
請完成該反應(yīng)的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H+
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）．
⑤濾液B可以回收的物質(zhì)有ABD（填序號）．
A．Na2SO4        B．Al2（SO4）3        C．Na2SiO3        D．MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C
CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式3d104s2．CaCN2中陰離子為CN${\;}_{2}^{2-}$，與CN${\;}_{2}^{2-}$互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學(xué)式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空間構(gòu)型為直線形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2雜化．
（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過C結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
A．共價(jià)鍵　　B．離子鍵　　C．分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．已知CaO晶體的密度為ρ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出計(jì)算式）．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3 401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸．反應(yīng)如圖所示

請回答：
（1）NO2與H2O反應(yīng)中的還原劑是NO2．
（2）NH3與O2制取NO的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）下列說法不正確的是（選填序號字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)況下，該濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導(dǎo)致水體污染．其中含氮的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在水中分解會產(chǎn)生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO2，上述氨氣與氧氣的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）已知
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=+33.9kJ/mol
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H3=-46.0kJ/mol
則17g氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO2（g）與H2O（g）時(shí)，△H=-299.75kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．原電池工作時(shí)溶液中的陽離子向正極移動
C．原電池工作時(shí)電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極
D．原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果該元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，則${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子個數(shù)比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．粗鹽溶液中含有，Ca2+，Mg2+，SO42-欲將它們除去，先依次加入過量的NaOH、（填化學(xué)式）、BaCl2、Na2CO3（填化學(xué)式）溶液，再過濾（填操作名稱），最后加入鹽酸至溶液呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電于數(shù)是內(nèi)層
電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
B．最高價(jià)氧化物物對應(yīng)水化物酸性：Z＞W(wǎng)
C．X的氣態(tài)氫化物與Y、Z、W的氣態(tài)氫化物都可以反應(yīng)
D．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，Y最高

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