濃硫酸具有A．強酸性；B．強氧化性；C．高沸點、低揮發(fā)性；D．脫水性；E．吸水性等性質(zhì)．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中．

(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體．(　　)

(2)用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸．(　　)

(3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)．(　　)

(4)常溫下可以用鐵或鋁質(zhì)容器貯存濃硫酸．(　　)

(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末．(　　)

(6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體．(　　)

(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑．(　　)

答案：
解析：

　　(1)C

　　(2)A

　　(3)與Cu反應(yīng)表現(xiàn)A、B；與S、C反應(yīng)表現(xiàn)B

　　(4)B

　　(5)E

　　(6)B

　　(7)A、D


提示：

　　思路點撥：(1)濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)．

　　(2)磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸．

　　(3)濃硫酸在加熱條件下將不活潑的金屬銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅，不僅表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，還表現(xiàn)了酸性．濃硫酸與碳、硫反應(yīng)只表現(xiàn)強氧化性．

　　(4)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)．

　　(5)濃硫酸間接吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末．

　　(6)濃硫酸具有強氧化性，而HBr、HI、H2S具有強還原性．

　　(7)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機物炭化．

　　小結(jié)點評：硫酸在化學(xué)中扮演多項“角色”，同學(xué)們在學(xué)習(xí)時，一定要理解并掌握，在理解的基礎(chǔ)上無須“死記硬背”．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
B
B

（2）濃硫酸使木條變黑
C
C

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
AD
AD
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因為濃硫酸具有

A.脫水性    B．吸水性     C．強酸性     D．強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

濃硫酸具有A．強酸性，B．強氧化性，C．高沸點、低揮發(fā)性， D．脫水性，E．吸水性等性質(zhì)。
以下過程主要表現(xiàn)了濃硫 酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中：
(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。 ( )
(2)用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸。 ( )
(3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)。 ( )
(4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。 ( )
(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。 ( )
(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。( )
(7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。 ( )
(8)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗時，不小心將濃硫酸滴在木制桌面上，一會兒，木材上變黑，主要是濃H2SO4具有(    )

A．強酸性                B．吸水性                 C．脫水性            D．氧化性

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