下列離子反應(yīng)方程式正確的是( )

A.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O

B.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C.往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3+ +Fe =3Fe2+

D.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O

 

C

【解析】

試題分析:A、氨水是弱堿溶液,不能寫成氫氧根離子形式,錯誤;B、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水,由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶,所以應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,錯誤;C、符合離子反應(yīng)方程式的書寫,正確;D、稀硝酸具有強氧化性,所以將亞鐵離子氧化為鐵離子,錯誤,答案選C。

考點:考查離子方程式書寫的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用AlT表示)包括三類‘“主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度(用Ala表示);主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁總濃度(用A1c表示)。

(1)一定條件下,向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式:_____________________。

(2)用膜蒸餾(簡稱MD)濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進行濃縮,實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布(百分數(shù))如下表:

AlT/(mol·L-1)

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

①在一定溫度下,AlT越大,pH(填“越大”、“越小”或“不變”)。

②如將AlT = 2.520 mol·L-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分數(shù)及鋁的總濃度的影響如圖20—1。當T>80℃時,AlT顯著下降的原因是 。

(3)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)△H1 = a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)△H2 = b kJ·mol-1

則反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)△H = kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進行,說明△H 0(填“>”“=”或“<”)。

(4)一種鋁空氣電池結(jié)構(gòu)如圖20-2所示,寫出該電池正極的電極反應(yīng)式。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(16分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)

(1)電解精煉銀時,陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為 。

(2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)完成煅燒中的化學(xué)方程式: CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol,下列結(jié)論正確的是

A.在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應(yīng)放熱92.4 kJ

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H=-Q kJ/mol ,則Q>92.4

C.增大壓強,平衡向右移動,平衡常數(shù)增大

D.若一定條件下反應(yīng)達到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi),使溶液中的 沉淀(寫離子符號)。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的最佳試劑為 。

A.溴水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  。

A.膽礬是電解質(zhì)、液氨是非電解質(zhì)

B.淀粉溶液、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.淀粉、纖維素、油脂都屬于天然高分子化合物

D.SO3、SiO2、NO2均為酸性氧化物

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中

紅色褪去

氯氣有漂白性

B

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯,并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液紫紅色褪去

證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

取少量BaSO4固體于試管中,加入足量的鹽酸

沉淀不溶解

BaSO4不溶于鹽酸,且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振蕩

分層,且上層溶液呈紫色

CCl4可作為碘的萃取劑

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是:

A.石油分餾和煤的干餾都是物理變化

B.塑料和蠶絲都是天然高分子化合物

C.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D.易溶于汽油、酒精、苯的物質(zhì)一定是有機物

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:選擇題

已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是

A. X與Y形成化合物是,X可以顯負價,Y顯正價

B.第一電離能可能Y小于X

C.最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX

 

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