某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為
A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北邢臺(tái)一中高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是
A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B.上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D.此反應(yīng)構(gòu)成的原電池中,正極可以是碳棒、銅或鋅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表是安徽鹽業(yè)總公司專(zhuān)營(yíng)的海藻加碘鹽包裝袋上的部分文字說(shuō)明:
配料 | 精制鹽、碘酸鉀(以I計(jì),18—33mg/kg) |
食用方法 | 烹飪時(shí)加入,菜熟后最佳 |
保存方法 | 密封避光,常溫防潮 |
根據(jù)包裝袋上的文字說(shuō)明某學(xué)生作出如下判斷,其中不正確的是
A.此食鹽是混合物
B.“烹飪時(shí)加入,菜熟后最佳”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C.碘酸鉀(KIO3)中碘的化合價(jià)+5
D.1kg此食鹽中含碘酸鉀(18—33)mg
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中 ,能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol
B.a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184>Q2>2Q1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列在指定溶液中的各組離子,一定能夠大量共存的是
A.無(wú)色溶液中:HCO3-、Al3+、Cl-、NO3-
B.pH=11的溶液中:S2-、K+、CO32-、Cl-
C.pH=1的溶液中:Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D.水電離的c(H+) = 10-12 mol/L的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Na+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市高三聯(lián)考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車(chē)尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1
則汽車(chē)尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)方程式是_______________。
(2)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。
已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________,0~15min NO的平均速率v(NO)=__________mol/(L·min)。(保留兩位有效數(shù)字)
②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是________(選填序號(hào))。
a.縮小容器體積 b.增加CO的量
c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將______移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”),移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是_______(保留兩位有效數(shù)字)。
(4)汽車(chē)尾氣中的SO2和過(guò)氧化氫可設(shè)計(jì)成酸性原電池,請(qǐng)寫(xiě)出它的正極反應(yīng)的方程式__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市高三聯(lián)考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中正確的是
A.將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液變黃色說(shuō)明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
B.含有鋁元素的鹽的水溶液一定顯酸性
C.水玻璃可用做制備木材防火劑的原料
D.SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=– 41 kJ/mol,相同溫度下,在體積均為2L的三個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化 | |||
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 熱量變化:Q2 |
下列說(shuō)法中,不正確的是
A.若容器①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡,0至10min時(shí)間內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=4.0×10-2 mol/(L·min)
B.容器③中,開(kāi)始時(shí)υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C.達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化:Q1=4Q2
D.平衡時(shí),①與②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
運(yùn)用化學(xué)知識(shí)判斷,下列說(shuō)法正確的是
A.地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,可食用
B.NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨
C.高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線,保護(hù)地球生物;低空過(guò)量臭氧是污染氣體,對(duì)人體有害
D.石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得輕質(zhì)油、氣態(tài)烯烴
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com