X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是(    )
A.氫化物的沸點(diǎn): Z>Y
B.原子半徑:W>Z>Y>X
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X
D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
D

試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,Y是第二周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Y是氧元素,所以X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素。非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的,A不正確;同周期自左向右,原子半徑逐漸減小,同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,所以原子半徑是Z>W(wǎng)>X>Y,B不正確;非金屬越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z>X,C不正確;氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸,次氯酸具有漂白性,D正確,答案選D。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答:
(1)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          
(2)乙元素在周期表中的位置為            
(3)丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為        ;
(4)甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是       。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知下列順序,其中錯(cuò)誤的是(  )
A.氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng):HF、H2O、NH3B.酸性減弱:HClO4、HBrO4、HIO4
C.還原性增強(qiáng):A1、Mg、NaD.非金屬性減弱:Cl、S、P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素中,族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的兩元素形成的化合物的化學(xué)式是(      )
A.CS2B.CO2C.SO2D.SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是
A.最高正價(jià):X>Y>ZB.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.穩(wěn)定性:HX>HY>HZD.非金屬性:X>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列描述不正確的是
A.碳原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.NH4+中N原子軌道雜化類(lèi)型為sp3
C.電負(fù)性:O > ClD.第一電離能 Al > Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.235 92U原子核中含有92個(gè)中子B.235 92U原子核外有143個(gè)電子
C.235 92U與 238 92U互為同位素D.235 92U與 238 92U互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯(cuò)誤的是
A.穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFB.單質(zhì)熔沸點(diǎn):I2>Br2>Cl2>F2
C.還原性:HI>HBr>HCl>HF   D.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

寫(xiě)出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖               ;N2的電子式            ;由電子層結(jié)構(gòu)與氬相同且半徑最小的陰離子,和電子層結(jié)構(gòu)與氖相同且半徑最大的陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為       ,其中的化學(xué)鍵為           。

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