Question

4．在體積不變的絕熱密閉容器中，一定量SO₂與1molO₂在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 再通入1molO₂，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
• B． 降低溫度，正反應(yīng)速率先減小后增大
• C． 平衡時(shí)SO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
• D． 該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△n
      2               1                        2        1
                      0.5                              0.5
A．K只與溫度有關(guān)；
B．降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減��；
C．二氧化硫的起始量未知；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比．

解答 解：A．再通入1molO₂，平衡正向移動(dòng)，絕熱密閉容器中溫度升高，然后平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，正反應(yīng)速率一直減小至達(dá)到新平衡，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫的起始量未知，則不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣為0.5mol，則該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握差量法確定參加反應(yīng)的氧氣及平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意絕熱容器及選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．