【題目】下列關于原電池的敘述正確的是

A.原電池將化學能轉化為電能

B.原電池正極發(fā)生的是氧化反應

C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負極

D.用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

【答案】A

【解析】

A. 原電池將化學能轉化為電能，A正確；

B. 原電池正極得電子，發(fā)生的是還原反應，B錯誤；

C. 原電池在工作時其負極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向正極，C錯誤；

D. 用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，若存在自發(fā)的氧化還原反應時，能形成原電池，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物中均含有雜質（括號內(nèi)為雜質），除去這些雜質的方法中正確的是（ ）

編號

樣品

除雜試劑

分離方法

A

已烷（已烯）

溴水

分液

B

乙醇（乙酸）

生石灰

過濾

C

乙醛（乙酸）

氫氧化鈉溶液

分液

D

乙酸丁酯（乙酸）

碳酸鈉溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的加入，對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A.HNO3B.KOHC.AlCl3D.NaCl

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【題目】根據(jù)氣象臺報道，近年每到春季，沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（　�。�

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

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【題目】25℃時，(NH4)2SO4溶液顯酸性，是因為（ ）

A.NH4+電離出了H+B.NH4+與水反應生成H+

C.SO42-結合水電離的H+D.SO42-抑制水電離

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【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示），反應③的平衡行數(shù)表達式為K=___________。

（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示。

該反應的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D. 對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，升高溫度有利于提高產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質或原子結構變化規(guī)律中錯誤的是

A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大

B.P、S、Cl元素最高化合價依次增大

C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Li、Na、K的電子層數(shù)依次增大

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