下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A．HNO3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH

D

解析試題分析：A． HNO3是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B． NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C． KCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D． CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，正確。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分 每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是　         。
（2） 雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　            　。
（3） 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明),若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:　          。

（5） 工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。
陰極的電極反應(yīng)式為　                                ;
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25C時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A．C點(diǎn)的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)
B．B點(diǎn)的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)
C．A點(diǎn)的縱坐標(biāo)值為l
D．D點(diǎn)溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解無(wú)關(guān)的是（  ）

A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 
B．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑 
C．常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH小于7 
D．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10－10，則下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)
C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到KI溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=" -lg" c(M)，pc(CO32－)= -lgc(CO32－)。下列說(shuō)法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)
D．c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

A．將水加熱，增大，不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，不變
C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低
D．向水中加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關(guān)系正確的是

A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為2VL）

A．1．7B．12．3C．12D．2

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