X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）

X       Y      

        Z       W

    A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

    B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

    C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

    D． W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)


考點(diǎn)：  元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y為氧元素，根據(jù)位置關(guān)系推出X為N，Z為S，W為Cl．再根據(jù)元素周期性得出正確結(jié)論．

解答：  解：A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X＞Y，Z＞W(wǎng)，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故Z＞Y，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．同一周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；

C．同一周期，從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y為氧元素，則W為Cl，氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有很強(qiáng)的氧化性，可做漂白劑，具有漂白性，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了元素周期律中位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)中的關(guān)系及非金屬性的比較，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�

　

A．

CH4、C2H4

B．

CH4 、C3H6

C．

C2H4、C3H4

D．

C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L﹣1

鹽酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是．

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品                        溶液溫度                     中和熱

                                t1                           t2              △H

①  50 mL

0.55 mol•L﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L﹣1

HCl溶液 20℃    23.3℃ 

﹣56.8kJ/mol

②  50 mL

0.55 mol•L﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L﹣1

HCl溶液                         20℃                         23.5℃        

已知：Q=c m（t2﹣t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm﹣3．

①計(jì)算完成上表．

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè) 定結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響．

（5）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列問題．

①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量．

②用含2mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱△H為．

③如果將反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）放出的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項(xiàng)

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Cl2

NaClO

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題目無(wú)關(guān)的生成物均已略去。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：H________，C________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A＋C→F＋E________________________________________；

F＋Ca(OH)2→D_____________________________________。

(3)寫出離子反應(yīng)方程式：D＋G→H____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末和10g NH4Cl晶體，將小燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌．回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）．

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起；．反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是．

（4）通過結(jié)冰現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑．下列對(duì)于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是（）

    A． CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用

    B． CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1

    C． CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1mol O2轉(zhuǎn)移電子4mol

    D． CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)．完成下列有關(guān)方程式．

（1）硫代硫酸鈉Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為；

（2）將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為．

（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：．

（4）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一些烷烴的燃燒熱數(shù)值(kJ·mol﹣1)如下：

化合物

甲烷

乙烷

丙烷

正丁烷

異丁烷

異戊烷

燃燒熱

(kJ·mol﹣1)

891.0

1560.8

2221.5

2878.0

2869.6

3531.3

下列推斷正確的是

  A．正丁烷異丁烷 △H<0

  B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：    2C2H6(g)+7O2(g)===CO2(g)+6H2O(g)  △H=﹣1560.8 kJ·mol﹣1

  C．正戊烷的燃燒熱數(shù)值小于3531.3 kJ·mol﹣1

  D．相同質(zhì)量的烷烴，隨碳原子數(shù)增加，燃燒放出的熱量增多

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