將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是

D


解析:

起始時反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋2OH－+Ca2＋===CaCO3↓+H2O，當Ca2＋完全沉淀時，溶液中還剩余OH－，再通CO2，反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋OH－===CO＋H2O，繼續(xù)通CO2，反應(yīng)式為：CO＋CO2＋H2O===2HCO，再通CO2，反應(yīng)式為：CaCO3+CO2+H2O===2Ca(HCO3)2。

反映在圖象上即為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是(    )

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將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系(圖8-3)正確的是(    )

圖8-3

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