【題目】《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于(　　)

A. 纖維素、油脂B. 糖類、油脂

C. 纖維素、蛋白質(zhì)D. 單糖、蛋白質(zhì)

【答案】C

【解析】

枲、麻、苘、葛屬于草木，草木的主要成分是纖維素，裘褐、絲綿屬于禽獸與昆蟲，禽獸與昆蟲的主要成分是蛋白質(zhì)，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是

A. TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/75

B. 反應(yīng)在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.022molL-1，則反應(yīng)的△H＜0

D. 平衡后向上還容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是

A. 由圖甲可知，x小于0.1

B. 由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速 率減小

C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)

D. 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入過量金屬鈉，有氣體和沉淀生成，然后再加入過量的稀硝酸使沉淀溶解，最終離子數(shù)一定不變的是

A.Fe2＋B.Al3＋C.NO3－D.NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

（1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：A．________；D．________；E．_______；F．________。

（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：____________________________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式： ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O

（1）配平該方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況。

（2）此反應(yīng)中氧化劑是__________。

（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的體積為50mL，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）

A.過濾操作時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾

B.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí)，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：

3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. O2和S2O是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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