Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑥元素，回答下列問題

主族 周期	ⅠA							0族
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②		③
三	④	⑤		⑥

（1）最活潑的金屬元素是

 

（填元素符號(hào)）
（2）最活潑的非金屬元素單質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式）
（3）②和⑥兩種元素原子半徑較大的是

 

（填元素符號(hào)）
（4）⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為堿的是

 

（填元素符號(hào)）；
（5）寫出①的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Mg、⑥為Si．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；
（3）同主族從上到下原子半徑增大；
（4）Mg為金屬，Si為非金屬；
（5）①的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒生成水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Mg、⑥為Si．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則上述元素中最活潑金屬元素為Na，故答案為：Na；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，上述元素中最活潑的非金屬元素單質(zhì)是O₂，故答案為：O₂；
（3）同主族從上到下原子半徑增大，則②和⑥兩種元素原子半徑較大的是Si，故答案為：Si；
（4）Mg為金屬，Si為非金屬，則⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為堿的是Mg，故答案為：Mg；
（5）①的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒生成水，方程式為O₂+2H₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，故答案為：O₂+2H₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及元素周期表與元素周期律的理解及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握金屬性、非金屬性及原子半徑比較．