15．大氣臭氧層的反應是：O+O3═2O2△H，該反應的能量變化如圖所示，下列敘述中，正確（　�。�
A．O+O3═2O2是吸熱反應B．O+O3═2O2是放熱反應
C．反應O+O3═2O2的△H=E3-E2D．反應O+O3═2O2的△H=E3-E1

分析 由圖可知，O+O3=2O2 的反應為放熱反應，△H=E3-E2，利用蓋斯定律來分析反應熱的關系即可，以此來解答．

解答 解：A、由圖可知，反應物O和O3的能量高于產(chǎn)物2O2 的能量，所以反應為放熱反應，故A錯誤；
B、由圖可知，反應物O和O3的能量高于產(chǎn)物2O2 的能量，所以反應為放熱反應，故B正確；
C、根據(jù)焓變的含義△H=產(chǎn)物的焓-反應物的焓，且反應為放熱反應，即反應O+O3=2O2的△H=E3-E2，故C正確；
D、根據(jù)焓變的含義△H=產(chǎn)物的焓-反應物的焓，且反應為放熱反應，即反應O+O3=2O2的△H=E3-E2，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查化學反應中的能量變化及蓋斯定律，明確信息及圖象的分析是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無色無味氣體生成，②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質是C．
A．磷　　　　B．硫　　C．鎂　　D．銅
（3）設0.1mol•L-1NaHCO3，NH4HCO3，NaHSO4，NaCl和氨水中的水的電離度分別為a1，a2，a3，a4，a5，水的電離度由大到小的順序a2＞a1＞a4＞a5 ＞a3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.01mol•L-1HCl溶液中，水的電離度為a2，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=108，則0.10mol•L-1NaX溶液的pH是10
（5）25℃時，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比是=2：1（填“大于”、“小于”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有適當提高溶液的溫度或粉碎鋰輝礦增大接觸面積或多次浸出或延長浸出時間或多次攪拌．
（2）反應Ⅰ發(fā)生主反應：2LiAlSi2O6+4 H2SO4（濃）1Li2SO4+Al2（SO4）3+4SiO2+4 H2O，根據(jù)題意配平上述方程式．
（3）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（4）反應Ⅲ中生成沉淀A成分：Mg（OH）2、CaCO3．（填化學式）
（5）蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應方程式：2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（7）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的Cl2中會混有少量O2，用電極反應式說明原因加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2，2O2--4e-=O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質量）．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．
某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
【步驟1：配制KMnO4標準溶液】
   如圖是配制100mLKMnO4標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有②⑤（填序號）；
（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是100mL容量瓶
（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
【步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度】
   抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）滴定的終點為滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色．
（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2×10-3g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．水中的NO2-是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標志之一．
 檢測水中的NO2-可用比色法，其步驟是：
a．配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液
b．配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對
苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：
色階序號123456
加入溶液B的體積（mL）02.04.06.08.010.0
反應后溶液顏色由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
c．檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />①比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比；
②若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為1.00mg/L．
③用NaNO2直接配制溶液B的缺點是由②計算可知，1L溶液B中只含NO2-1mg，不易稱量，直接配溶液B時誤差大．
④如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復實驗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應是氧化還原且不是四種基本反應類型的是（　　）
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．0.1 mol C3H6Cl2中化學鍵總數(shù)為NA
B．42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3 NA
C．標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{6}{22.4}$NA
D．0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列做法中不能防止鋼鐵生銹的是（　　）
A．安置在潮濕環(huán)境中B．涂油漆
C．鍍鉻D．接鎂塊

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3B+4D═6A+2C
B．反應進行到6s時v（B）=v（C）
C．反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率為0.05mol•L-1•s-1
D．反應進行到6s時，反應停止了

查看答案和解析>>

同步練習冊答案