常溫下,CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知 Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列說(shuō)法正確的是(    )
A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP
B.a(chǎn)點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成
C.加入蒸餾水可以使c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
D.含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+
B

試題分析:A、Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,故A錯(cuò)誤;
B、硫酸鈣溶液中存在著溶解平衡,a點(diǎn)在平衡曲線上增大c(SO42-),平衡左移,將有沉淀生成,故B正確;
C、d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和,蒸發(fā)溶劑水,c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,故C錯(cuò)誤;
D、硫酸鈣溶液中存在著溶解平衡, SO42-、Ba2+溶液中都有,故D錯(cuò)誤。
故選B。
點(diǎn)評(píng):本題考查沉淀溶解平衡,題目難度中等,注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn),正確理解和掌握溶度積KSP的概念。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9,則該溶液中c(Mg2)最大為
A.0.18mol/L B.1.8mol/L C.1.8mol/LD.2.0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M),pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說(shuō)法正確的是 (    )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2)= c(CO32-)
C.b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)<c(CO32-)
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2)<c(CO32-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,該反應(yīng)可以推測(cè)
A.CuS易水解 
B.CuS可溶于鹽酸
C.相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子(S2-)濃度比CuS飽和溶液中大
D.強(qiáng)酸可以制取弱酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

20℃時(shí)H2S飽和溶液1 L,其濃度為0.1 mol / L,若要使溶液的pH和c(S2-)減小,可采取的措施是   (    )
A.加入適量的CuSO4固體B.加入少量的氫氧化鈉固體
C.通入適量的H2S氣體D.加入適量水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05mL)2mol/L NaOH
溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是
               ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系:(為一常數(shù)),K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù),它的值只與溫度有關(guān),F(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H<0。在850℃時(shí),K=1。
(1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2x mol H2,則:①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向            (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是          
(3)在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0和x=6.0,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,下列敘述正確的是
A.向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液,c(Cl-)增大,AgCl的溶度積增大
B.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
C.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解,重新達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變
D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,則在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag)=c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是
A.電解質(zhì)的溶解開(kāi)始后,只有電解質(zhì)的溶解過(guò)程,沒(méi)有電解質(zhì)的析出過(guò)程
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等,且保持不變
D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案