【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為:Na2SO4s+4H2gNa2Ss+4H2Og)﹣Q,已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡,并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問(wèn)題:

1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為______,若只改變一個(gè)影響因素,當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí),K______變化(填一定不一定);當(dāng)K值變大時(shí),逆反應(yīng)速率______.(填增大、減小不變

2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3O4固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.移除部分Na2S固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

3)該溫度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______

4)往BaClO2溶液中通入足量SO2氣體后,溶液中的溶質(zhì)是______

5)向亞硫酸鈉中滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色,若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋:______

【答案】 不一定 增大 d 0.0018 mol/Lmin H2SO4 HCl 白色沉淀生成,溶液紅色褪去 亞硫酸鈉溶液水解成堿性,滴入酚酞成紅色.SO32+H2OHSO3+OH,加入氯化鋇后,Ba2++SO32=BaSO3,降低了SO32的濃度,使得水解平衡往左移動(dòng),導(dǎo)致溶液中OH濃度降低,因此溶液紅色褪去

【解析】

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)=,固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式,平衡常數(shù)只隨溫度變化;反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大;

(2)反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相同時(shí),各組分含量保持不變,變量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

(3)根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量,再求出反應(yīng)速率;

(4)二氧化硫水溶液呈酸性,C1O在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此解答該題;

(5)亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,亞硫酸鈉水解而使溶液呈堿性,滴入酚酞,溶液變紅;再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,由于SO32濃度減小,水解平衡左移,OH濃度減小,溶液褪色,據(jù)此即可解答。

(1)Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,影響化學(xué)平衡的因素有溫度、壓強(qiáng)、濃度等,改變一個(gè)條件平衡發(fā)生移動(dòng),但平衡常數(shù)只隨溫度變化,不隨壓強(qiáng)、濃度的改變,所以若只改變一個(gè)影響因素,當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí),K值不一定變化,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),當(dāng)K值變大時(shí),說(shuō)明是溫度影響,平衡正向進(jìn)行,說(shuō)明是升溫平衡正向進(jìn)行,正逆反應(yīng)速率都增大;

(2)Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng),

a.反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)不變,故a正確;

b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),物質(zhì)的量不變,氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變,故b正確;

c.固體不影響化學(xué)平衡,加入少量Fe3O4固體,平衡不發(fā)生移動(dòng),故c正確;

d.固體不影響化學(xué)平衡,移除部分Na2S固體,平衡不發(fā)生移動(dòng),故d錯(cuò)誤;

(3)設(shè)反應(yīng)消耗的氫氣為nmol

解得n=0.036mol,則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.0018mol/Lmin);

(4)Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2氣體發(fā)生Ba(C1O)2+2SO2+2H2O=BaSO4+H2SO4+2HCl,則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為H2SO4HCl;

(5)亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,亞硫酸鈉水解而使溶液呈堿性,SO32+H2OHSO3+OH,滴入酚酞,溶液變紅;再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,Ba2++SO32BaSO3(白色),由于SO32濃度減小,水解平衡左移,OH濃度減小,溶液褪色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化反應(yīng)一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng),一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制氯乙烯反應(yīng)中, HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A.碳碳叁鍵的鍵能:M1小于CH≡CH

B.由題圖可知M2→M3的變化過(guò)程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑,不會(huì)參與反應(yīng)的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是

A.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =

D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3,還含有MgOAl2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

已知:

4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2;

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

1)操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是______

A.升高溫度 B.通入過(guò)量的空氣 C.將原料粉碎 D.增加純堿的用量

2)固體X中主要含有______(填寫(xiě)化學(xué)式);

3)酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH5,并煮沸其目的是______.(離子方程式表示)

4)操作 iv有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、______、洗滌、干燥.

5)表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl

該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是______.(文字說(shuō)明)

物質(zhì)

溶解度/g/100g水)

0°C

40°C

80°C

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

6)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過(guò)量______(填寫(xiě)試劑)、溶解、過(guò)濾、再______(填寫(xiě)試劑)、灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g.計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、n的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2H2混合氣中含nA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成;

該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

該有機(jī)物分子式為C12H22O2;

該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;

1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是(

A.硫蒸汽與H2混合生成H2S

B.NH3使含酚酞的水溶液變紅,加熱后又恢復(fù)到無(wú)色

C.NH4Cl固體受熱會(huì)發(fā)生升華

D.濃硝酸久置后顏色會(huì)變黃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是(

A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgIAgSCN更難溶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H、O2、NO3-等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果。定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為n1,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為n2。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生,②③④均在正極發(fā)生

B.單位時(shí)間內(nèi),三氯乙烯脫去a mol Cl時(shí) n1=amol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可使n1、n2均增大

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