氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5 518 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是(    )

A.H2(g)                   B.CO(g)                 C.C8H18(l)                D.CH4(g)

解析：1 g H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒，分別放出的熱量為

H2:=142.9 kJ·g-1

CO:=10.11 kJ·g-1

C8H18:=48.40 kJ·g-1

CH4:=55.64 kJ·g-1

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol   
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為

H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);

ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g);

ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);

ΔH=-5 518 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是(    )

A.H2(g)                   B.CO(g)              C.C8H18(l)                D.CH4(g)

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科目：高中化學 來源：2012屆云南省高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是

A． H2(g)      B． CO(g)      C． C8H18(l)      D．CH4(g)

 

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