某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時討論:既然NH3具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?于是他們設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________;
(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,干燥管D增重,量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體,上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(3)E裝置中濃硫酸的作用是________________________________
(4)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作是:________________________若讀數(shù)時,量氣管中的液面低于水準管的液面,則量氣管中氣體的體積將_____。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)有同學(xué)認為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)(2Cu+ →Cu+Cu2+)。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O: 。
(6)此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢,測得干燥管D增重m克,裝置F測得氣體的體積為n升(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)
(1)分液漏斗 氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰
(2)還原 3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O
(3)吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D
(4)將右側(cè)的漏斗緩慢上下移動,使左右兩管內(nèi)液面相平,而且視線要平視。偏小
(5)取少許樣品,加入稀H2SO4(或稀鹽酸),若溶液出現(xiàn)藍色,說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒有
(6)9n / 11.2m
【解析】
試題分析:(1)儀器a的名稱分液漏斗。此題是實驗室中常用濃氨水加熱或?qū)獍彼渭拥焦腆w氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰上,利用氧化鈣或氫氧化鈣的吸水性及溶解放熱來促使氨氣溢出。實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,干燥管D增重,量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體,上述現(xiàn)象可以證明NH3具有還原性,相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O。
(3)E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D。
(4)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作是:將右側(cè)的漏斗緩慢上下移動,使左右兩管內(nèi)液面相平,而且視線要平視。若讀數(shù)時,量氣管中的液面低于水準管的液面,則量氣管中氣體的壓強大于大氣壓強,這時量氣管中氣體的體積將偏小。
(5)檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:取少許樣品,加入稀H2SO4(或稀鹽酸),若溶液出現(xiàn)藍色,說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒有
(6)干燥管D增重mg,即吸收水蒸氣的質(zhì)量是mg,裝置F測得氣體的體積為nL,就是N2在標準狀況體積是nL。n(H2O):n(N2)=(mg÷18g/mol):(nL÷22.4L/mol)=11.2m:9n. 則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(9n×2): (11.2m×2)= 9n/11.2m
考點:考查儀器的識別、應(yīng)用和氨氣的實驗室制法及性質(zhì)等知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)取廢液觀察,為無色溶液;
(2)取廢液,向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入稀硝酸,無明顯現(xiàn)象;
(3)另取廢液,向其中加入鐵粉后,產(chǎn)生大量氣泡,根據(jù)以上試驗現(xiàn)象可推斷,廢液中肯定含有____________,肯定不含有____________,不能確定是否含有____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某實驗室的廢液中,可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種。某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對廢液進行了如下的試驗:
(1)取廢液觀察,為無色溶液;
(2)取廢液,向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入稀硝酸,無明顯現(xiàn)象;
(3)另取廢液,向其中加入鐵粉后,產(chǎn)生大量氣泡,根據(jù)以上試驗現(xiàn)象可推斷,廢液中肯定含有____________,肯定不含有____________,不能確定是否含有____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年東北師大附中、哈師大附中,遼寧實驗中學(xué)三校高三第二次聯(lián)合模擬考試(理綜 題型:填空題
某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下(實驗時實際的環(huán)境溫度)使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。
實驗步驟如下:
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL(質(zhì)量分數(shù)為65%,
密度為1.4g/mL)。按圖組裝好實驗裝置。
②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中,觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲,但又迅速反轉(zhuǎn)(只需1—2s)指向鐵絲一端。
③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水,并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止
實驗,記錄此時已注入的水的體積。
重復(fù)三次實驗獲得的數(shù)據(jù)如下:
實驗次數(shù) |
實驗溫度(℃) |
注入水的體積(mL) |
1 |
17.2 |
2.4 |
2 |
T1 |
2.5 |
3 |
T2 |
2.3 |
請回答下列問題:
(1)在該裝置中儀器a因其作用而稱為 ;指針指向鐵絲時,鐵絲為 極(填“正”或“負”)
(2)65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是 ;在未注水前正極的電極反應(yīng)式為 。
(3)T1 T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在本實驗溫度下,使鐵鈍化的硝酸最低濃度為 %;利用本實驗數(shù)據(jù)判斷,若以45%的硝酸進行實驗(不再注水),則電流表的指針應(yīng)指向 電極(填“鐵”或“銅”)
(5)該實驗裝置上的不足是 ,改進方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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