【題目】在體積均為1.0 L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)K：K(狀態(tài)I)＜K(狀態(tài)II)＜K(狀態(tài)III)

B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α：α(狀態(tài)I)＜α(狀態(tài)Ⅱ)＝α(狀態(tài)III)

C.體系中c(CO)：c (CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c (CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率υ逆：υ逆(狀態(tài)Ⅰ)＞υ逆(狀態(tài)Ⅲ)

【答案】C

【解析】

A、狀態(tài)II、III溫度相同，K(狀態(tài)II)=K(狀態(tài)III)，根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時(shí)c（CO2）減小，平衡正向移動(dòng)，K增大，K(狀態(tài)I) <K(狀態(tài)III)，故A錯(cuò)誤；

B、狀態(tài)Ⅰ、III所在曲線是通入0.1molCO2，根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時(shí)c（CO2）減小，平衡正向移動(dòng)，故α（狀態(tài)I）<α（狀態(tài)III），狀態(tài)Ⅱ所在曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)II、III溫度相同，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III的基礎(chǔ)上加壓，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，α(狀態(tài)Ⅱ)<α(狀態(tài)III)，故B錯(cuò)誤；

C、狀態(tài)III所在曲線是通入0.1molCO2，狀態(tài)Ⅱ所在曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)II、III溫度相同，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III的基礎(chǔ)上加壓，將體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，則濃度為2倍，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，因此c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，故C正確；

D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，υ逆(狀態(tài)Ⅰ)<υ逆(狀態(tài)Ⅲ)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.

（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測(cè)定尾氣中SO2含量的方案如下：

（方案甲）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)?/span>,通過B裝置的增重來測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù),請(qǐng)寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

（方案乙）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________________.

④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家侯德榜改革國外的制堿工藝，發(fā)明了著名的聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)工藝流程，回答下列問題。

沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。該工藝流程中，首先向沉淀池中加入足量飽和食鹽水，然后先通入________填化學(xué)式，再通入________填化學(xué)式，使得固體B結(jié)晶析出。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體產(chǎn)品C中是否含有氯化鈉。默認(rèn)產(chǎn)品中的陽離子均為鈉離子_________。

向母液中通入氨氣并加入細(xì)小的食鹽顆粒，可冷卻析出副產(chǎn)品D，其化學(xué)式為________，剩余母液可循環(huán)利用。

煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。所得產(chǎn)品C中往往還含有少量未反應(yīng)的固體B。若稱取mg產(chǎn)品并加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為，則產(chǎn)品中物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

將提純后純凈的物質(zhì)B與以物質(zhì)的量之比混合，置于一密閉容器內(nèi)共熱加熱前容器內(nèi)只含有固體混合物和氮?dú)?/span>。充分反應(yīng)后將剩余固體物質(zhì)干燥并測(cè)定其組成。干燥后固體物質(zhì)的主要成分是_____填化學(xué)式，次要成分是________填化學(xué)式，主要成分與次要成分的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴可正確表示原子軌道的是___。

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：___。

⑶下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是___。

A.干冰熔化　 B.乙酸汽化 C.乙醇與丙酮混溶 D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是___，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是___；只存在σ鍵的分子是___，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　 F.CaCl2　　 G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一電離能的大�。�Mg___Al；熔點(diǎn)的高低：KCl___MgO。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時(shí)，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）

A.900℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1

B.850℃達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

C.850℃時(shí)，若x=5.0，則起始時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足0≤x<3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）盛裝MnO2的儀器名稱：_____

（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理為：__HCl（濃）+__MnO2 =加熱=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（請(qǐng)將方程式中反應(yīng)系數(shù)補(bǔ)充完整）

（3）盛有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是______．

（4）裝置B中盛放的試劑是______（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．

a．Na2S溶液b．Na2SO3溶液c．Na2SO4溶液

（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______.

（6）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______．（填序號(hào)）

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；

③S2-比Cl-還原性強(qiáng)；

④HCl比H2S穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工業(yè)化的生產(chǎn)氯乙烯的方法。

反應(yīng)原理為HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下列裝置測(cè)定該反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率(不考慮其他副反應(yīng))。鐵架臺(tái)及夾持儀器未畫出。(已知的熔點(diǎn)為-159.8℃，沸點(diǎn)為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

（2）戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有_________和_________的作用。

（3）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）若實(shí)驗(yàn)所用的電石中含有1.28gCaC2，甲裝置中產(chǎn)生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______填字母代號(hào)。

A.500ml B.1000ml C.2000ml

（5）假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì))，則乙炔的轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.已知： ，由此可知氣體在密閉容器中分解后可以放出的熱量

B.已知： ，則氫氣的燃燒熱

C.肼是一種用于制造火箭燃料或燃料電池的原料，已知 ； ，則有反應(yīng)：

D.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

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同步練習(xí)冊(cè)答案