Question

已知某溫度下某些弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
Ka	6.2×10-10	6.8×10-4	1.8×10-5	6.4×10-6

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�

• A、HCN
• B、HF
• C、CH₃COOH
• D、HNO₂

Answer 1

分析：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而得到PH的大�。�

解答：解：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是HF，最弱的是HCN，則pH最小的是酸性最強(qiáng)的，即HF，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．