【題目】醫(yī)療上作X射線透視腸胃時,常服用一種稱為鋇餐的造影劑,其主要成分是(

A.BaCO3B.BaCl2C.BaSO4D.BaSO3

【答案】C

【解析】

Ba2是重金屬離子,有毒,故鋇餐必須不與胃酸反應,難溶于水。

A、BaCO3能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳,故A不符;

B、BaCl2易溶于水,故B不符;

CBaSO4不溶于水和酸,故C符合;

D、BaSO3能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化硫,故D不符;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用1.0molLl NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示.則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是(假設混合后溶液總體積為二者體積之和)(

A.0.5 molL1、160 mL
B.1.0 molL1、160 mL
C.0.5 molL1、80 mL
D.1.0 molL1、80 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在向冰醋酸(無水醋酸)加水稀釋的過程中,溶液的導電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示.

請回答:
(1)O點導電能力為0的理由是
(2)a、b、c三點處,溶液中c(H+)由小到大的順序為
(3)a、b、c三點處,醋酸電離程度最大的是點.
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高,下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結構式為,它屬于共價化合物

B. 只含H、N、O三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物

C. NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價鍵

D. 化合物MgO、H2O中化學鍵的類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是
(2)中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發(fā),則測得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50mL,并將實驗數(shù)據(jù)記錄如表:

實驗序號

  起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)℃

溫差(t2﹣t1)℃

鹽酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.8

6.8

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

32.0

6.9

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×103kJ/(g℃),則該反應的中和熱△H=
(4)在中和熱測定實驗中,測量起始溫度時需要兩個溫度計,如果只用一個溫度計測量,則測得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】證明氨水是弱堿的事實是

A.氨水與硫酸發(fā)生中和反應B.氨水能使紫色石蕊試液變藍

C.0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH值為5.1D.濃氨水易揮發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在100℃下,水的離子積KW=1×1012 , 下列說法正確的是(
A.0.05 molL1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL1的H2SO4溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為5,溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要PH=11的NaOH溶液50mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】組成白菜和熊貓的最基本元素是

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A)>c(HA)

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