【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

完成下列填空(填元素符號或化學(xué)式):

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________;

(2)D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,D、E中金屬性較強(qiáng)的元素是________。D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑,可選用合適的化學(xué)試劑和下圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用。

(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應(yīng)制取CO2,裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________;

(4)裝置C中X與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________,裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________

(5)為檢驗試管F收集的氣體,進(jìn)行____________操作,出現(xiàn)_________現(xiàn)象,即證明X可作供氧劑。

【答案】 VA N>O>H Na HCl 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2 將帶火星的木條靠近氣體 木條復(fù)燃

【解析】

根據(jù)題給的部分元素周期表,明確A、B、CD、E分別為HN、O、Na、Mg等元素。用好元素周期律進(jìn)行原子半徑、金屬性強(qiáng)弱的判斷即可。

1)根據(jù)題給圖示,元素B在元素周期表的第二行,從左數(shù)第5種元素,所以其在元素周期表的位置表達(dá)為第2周期第VA族;元素AB、C分別為HN、O,它們的原子半徑的從大到小順序為:N>O>H

2)元素D為鈉元素,其簡單離子的電子式表達(dá)為:,注意看清是離子;元素EMg元素,金屬性Na>Mg;鈉在氧氣中燃燒生成的淡黃色粉末為Na2O2;

3)濃鹽酸具有強(qiáng)的揮發(fā)性,所以制得的CO2氣體中混有大量的氯化氫氣體,裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發(fā)出的HCl:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,既除去了HCl,又生成了主要成分CO2,又降低了CO2氣體在溶液中的溶解損耗;

4Na2O2CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去O2中未反應(yīng)的CO2

5)為檢驗試管F收集的氣體是氧氣,可用帶火星的木條進(jìn)行檢驗,如果木條復(fù)燃,說明收集到的是O2,從而說明過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成O2,可用作供氧劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):

A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0;

X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0。

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到化學(xué)平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是

A. 等壓時,通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量不變

B. 等壓時,通入Z氣體,反應(yīng)器中溫度升高

C. 等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變

D. 等容時,通入Z氣體,Y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng): OHH+=H2O

B.銅片插入硝酸銀溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中: CaCO32H+=Ca2+H2OCO2

D.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式:___;

2)寫出鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的離子方程式:___

3)寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性的離子方程式:___;

4)寫出NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式:___;

5)寫出硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA

B.1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

C.1mol Fe溶于過量稀硝酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽.于是,他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究.

1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學(xué)方程式為_____

2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10mL 蒸餾水,振蕩,恢復(fù)至室溫,發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_____

3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中.

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,_____(填)的反應(yīng)程度更為劇烈.

②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是_____

a 裝置 I的氣球體積較大 b 裝置Ⅱ的氣球體積較大

c 裝置 I的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積 d 無法判斷

4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5molL1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測:

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)__________(寫離子方程式).

操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl2溶液

無白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32濃度很小,不能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。

操作1反應(yīng)的離子方程式為________________,實施試驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異,產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H-H鍵能為436 kJ /mol,H-N鍵能為391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol,下列說法中正確的是(  )

A. H-H比N≡N更牢固

B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C. 合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1 molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將 1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l),熱效應(yīng)為△H 3。則下列判斷正確的是(  )

A. H2>H3

B. H1<H3

C. H1+H3=H2

D. H1+H2>H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣所占的體積為__L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下__L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

2)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為___;若質(zhì)量相同,則兩種氣體的體積之比為___;若體積相同,兩種氣體的質(zhì)量之比為___

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4gH2;②11.2LO2;③1molH2O中,所含分子數(shù)最多的是(填序號,下同)___,含原子數(shù)最多的是___,質(zhì)量最大的是___,體積最小的是___。

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