Question

加熱某NaHCO₃和Na₂CO₃?XH₂O的混合物40.0克到不再產生氣體為止，得殘余固體21.2克，把加熱所得氣體通入8.55克的Ba（OH）₂溶液中，恰好使所生成的沉淀完全消失，則x的值為（　�。�

• A、7
• B、8
• C、9
• D、10

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：而把加熱所得氣體通入8.55克的Ba（OH）₂溶液中，恰好使所生成的沉淀完全消失，需二氧化碳的物質的量為：

8.55

171

×2=0.1mol，所原混合體系中NaHCO₃分解產生0.1molNa₂CO₃質量為10.6g，即由Na₂CO₃?XH₂O失水后得到的碳酸鈉的質量為：21.2g-10.6g=17g，物質的量為：

10.6g

106g/mol

=0.1mol，加熱某NaHCO₃和Na₂CO₃?XH₂O的混合物40.0克到不再產生氣體為止，得殘余固體21.2克，質量差為40.0克-21.2克=18.8g，是二氧化碳和水的混合氣體，所以Na₂CO₃?XH₂O生成水的質量為：18.8g-62×0.1g=12.6g，物質的量為0.7mol；由此解答．

解答： 解：而把加熱所得氣體通入8.55克的Ba（OH）₂溶液中，恰好使所生成的沉淀完全消失，需二氧化碳的物質的量為：

8.55

171

×2=0.1mol，所原混合體系中NaHCO₃分解產生0.1molNa₂CO₃質量為10.6g，即由Na₂CO₃?XH₂O失水后得到的碳酸鈉的質量為：21.2g-10.6g=17g，物質的量為：

10.6g

106g/mol

=0.1mol，加熱某NaHCO₃和Na₂CO₃?XH₂O的混合物40.0克到不再產生氣體為止，得殘余固體21.2克，質量差為40.0克-21.2克=18.8g，是二氧化碳和水的混合氣體，所以Na₂CO₃?XH₂O生成水的質量為：18.8g-62×0.1g=12.6g，物質的量為0.7mol，所以x=

0.7

0.1

=7，故選A．

點評：本題考查混合物計算、根據反應原理進行計算等，清楚發(fā)生反應是解題關鍵，難度中等．