Question

【題目】右圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是( )

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

D．在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92kJmol-1，故A正確；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B正確；C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；D、向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ＜92.4kJ；另一容積相同的密閉容器中通入2mol N2和6mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量理論上講應(yīng)該是2×92.2kJ=184KJ，但反應(yīng)物不可能充分進(jìn)行徹底，所以Q2＜184KJ，同時(shí)通入2mol N2和6mol H2的壓強(qiáng)比通入1mol N2和3mol H2的大了，平衡還會(huì)向正向移動(dòng)，放出的熱量還會(huì)增大，即Q2＞2Q1，故D正確；故選C。