反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g),△H<0達(dá)平衡后,當(dāng)改變條件:①升溫;②降溫;③加壓;④減壓;⑤使用催化劑,能使反應(yīng)速率加快同時C的平衡百分含量增加的是( 。
A、①③⑤B、②③C、③⑤D、③
考點:化學(xué)平衡的影響因素
專題:
分析:正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動,氣體反應(yīng)物的計量數(shù)之和大于生成物計量數(shù)之和,增大壓強,平衡正向移動,以此解答該題.
解答: 解:①升溫,平衡逆向移動,故錯誤;
②降溫,反應(yīng)速率減小,故錯誤;
③加壓,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,C的平衡百分含量增加,故正確;
④減壓,反應(yīng)速率減小,故錯誤;
⑤使用催化劑,平衡不移動,故錯誤.
故選D.
點評:本題綜合考查化學(xué)平衡的影響因素,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能量的考查,注意把握影響因素以及反應(yīng)的特點,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在強堿溶液中加熱R-Br 容易水解為R-OH.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①和⑥的反應(yīng)類型是:①
 
;⑥
 

(2)反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件為:②
 
;⑤
 

(3)A和F結(jié)構(gòu)簡式是:A
 
;F
 

(4)反應(yīng)④對應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO42?12H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1示:

焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO42?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是
 

(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
 
;
(3)A12O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如圖2示,該晶體中Al的配位數(shù)是
 
;
(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol.
則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
;
(6)焙燒948噸明礬(M=474g/mol ),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
 
噸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y-和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
(1)Q的最高價氧化物,其固態(tài)屬于
 
晶體,俗名叫
 
;
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
,屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式為
 
;
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是
 
,它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分,其電子式是
 
;
(4)Q與Y形成的化合物的電子式為
 
,屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)O2(氣)+2SO2(氣)?2SO3(氣)在兩個密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個可上下移動的活塞,B 容器可保持恒容 (如圖所示),請回答下列問題.
(1)在 A、B 中分別充入 lmolO2、2molSO2,使V (A )=V ( B ),在相同溫度下反應(yīng),則:
①達(dá)平衡所需時間:t(A )
 
 t ( B )(填>、<、二,或:無法確定,下同).平衡時 S02 的轉(zhuǎn)化率:a( A )
 
a( B ). 
②若 A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后c(SO2 )是 a mol.L-1,在恒溫下緩慢加壓使容器的容積減小到平衡時的一半,則再次達(dá)到平衡時 c ( SO2 )的取值范圍是
 
,試解釋之:
 

( 2 )若容器起始容積為 1 00L,向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2,平衡時測得混合氣體的密度為1.6g.L-1則:①平衡時 A 的體積為
 
L,SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

②若起始時充入 a molO2、bmolSO2,且 a:b=1:2,在相同的溫度和壓強下達(dá)到平衡時,測知V (A )=120L,則 a、b 的值分別為
 

( 3)在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后,若要求通過調(diào)節(jié)體系溫度使之達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 12mol.
①若 x=5.5時,需降低溫度才能使反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為 12mol.則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱“).
②若維持起始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,則 x 的取值范圍是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各項操作中,實驗現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是( 。
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有SO42-
B將SO2通入Ba(ClO)2的溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO4
C將CCl4加入溴水中,振蕩、靜置溴水褪色發(fā)生了取代反應(yīng)
D氯水滴入到KI淀粉溶液中溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0
T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:下列說法中不正確的是( 。
t/s050010001500
c(N2O5)/(mol?L-15.003.522.502.50
A、500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125(mol?L-13,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
D、達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的
1
2
,則再次平衡時c(N2O5)>5.00mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是( 。
A、分子式為C17H22O6
B、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),與濃溴水反應(yīng)最多可消耗2molBr2
C、1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D、在一定條件下可發(fā)生加成、加聚、取代、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體.上層液體中插有兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒,可以上下攪動液體,裝置如圖所示.接通電源,陽極周圍的液體呈棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成.停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動.靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色.回答:
(1)陽極上的電極反應(yīng)為
 
;陰極上的電極反應(yīng)為
 

(2)原上層液體是
 
,原下層液體是
 

(3)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是
 

(4)要檢驗上層液體中含有的金屬離子,其方法是
 
;現(xiàn)象是
 

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