Question

13．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）市場(chǎng)上一種手提應(yīng)急燈，主要是“無(wú)液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 放電時(shí)，電子由Pb通過(guò)外電路轉(zhuǎn)移到PbO₂
• B． 充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO₄+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）
• C． 充電時(shí)，電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“-”的一極
• D． “無(wú)液干粉”鉛蓄電池中的電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏

Answer 1

分析 由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A、放電時(shí)，電子由負(fù)極Pb通過(guò)外電路轉(zhuǎn)移到正極PbO₂，故A正確；
B、充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B正確；
C、充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極，做電解池陽(yáng)極，原電池中的負(fù)極鉛連接標(biāo)有“-”一極做電解池陰極，則電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“+”的一極，故C錯(cuò)誤．
D、“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池，無(wú)液體電解質(zhì)所以不易發(fā)生泄漏，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池鉛蓄電池的工作原理知識(shí)，屬于綜合原電池和電解池工作原理知識(shí)的考查，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．