Question

（1）配平□H₂O₂+□Cr₂(SO₄)₃+□  ——□K₂SO₄+□K₂CrO₄+□H₂O。

（2）配平□KMnO₄+□H₂SO₄+□H₂C₂O₄——□CO₂↑+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O。

Answer 1

(1)3  1  10KOH  3  2  8

(2)2  3  5  10  2  1  8

解析：先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

2H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+□——3K₂SO₄+2K₂CrO₄+□H₂O

觀察：左邊也應(yīng)有10 mol K⁺，兩邊元素不變，含K⁺的物質(zhì)不是H₂O也非酸，故為KOH，且化學(xué)計(jì)量數(shù)為10，故最后配平方程式為：

3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH====3K₂SO₄+2K₂CrO₄+8H₂O

所謂缺項(xiàng)方程式，即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出，它們一般為水、酸、堿，這類方程式的配平，不僅要配平計(jì)量數(shù)，還要寫出未知物的化學(xué)式。配平的方法是先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知物，并配平。

（2）設(shè)定H₂C₂O₄中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則C為+3價(jià)，化合價(jià)的升降關(guān)系為：

2C  2（+3→+4）  升2×5

Mn+7→+2      降5×2

故配平的方程式為：

2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄====10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

對(duì)于有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，可將有機(jī)物中的氫定為+1價(jià)，氧定為-2價(jià)，然后依據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則來確定碳元素的化合價(jià)。