(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時內(nèi),CH4的平均生成速率由大到小的順序為_________;反應(yīng)開始后的15小時內(nèi),在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達到平衡,此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計算結(jié)果取整數(shù))。
(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結(jié)果如圖。

①2700C的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_________ (填字母);
②2300C時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池,其負極的電極反應(yīng)式為_________。

(10分)(1)v(Ⅰ) > v(Ⅱ) > v(Ⅲ) (1分)  II (1分)
(2)28 (mol·L-1)2(2分,不帶單位不扣分,得出27同樣得分)
(3)CH3OH (l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H=-443.5 kJ·mol-1(2分)
(4)① Z (1分)  ② B (1分)
(5)CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O(2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在O〜30小時內(nèi),CH4的平均生成速率由大到小的順序為_________;反應(yīng)開始后的15小時內(nèi),在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達到平衡,此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計算結(jié)果取整數(shù))。

(3)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結(jié)果如圖。

①2700C的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_________(填字母);

②2300C時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母)。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5)某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池,其負極的電極反應(yīng)式為_________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O〜30小時內(nèi),CH4的平均生成速率由大到小的順序為_________;反應(yīng)開始后的15小時內(nèi),在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達到平衡,此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計算結(jié)果取整數(shù))。

(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結(jié)果如圖。

①2700C的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_________ (填字母);

②2300C時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池,其負極的電極反應(yīng)式為_________。

 

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