用圖1-5-14所示裝置進行實驗，將A逐滴加入燒瓶中。

圖1-5-14

(1)若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液。實驗中觀察到溶液褪色，則B是_____________(寫化學式)，B與濃H2SO4反應(yīng)的化學方程式為_____________。反應(yīng)后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象為__________________________。

(2)若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A應(yīng)具有的性質(zhì)是____________________。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是___________________。

(3)若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是_____________ (寫名稱)，C是_____________ (寫化學式)與葡萄糖的混合液。該反應(yīng)的離子方程式為_____________，儀器D在此實驗中的作用是__________________________。

解析:此題綜合考查了無機物Mg、Al、H2SO4、Na2CO3、NH3·H2O與有機物苯酚、葡萄糖的知識及應(yīng)用，具有相當?shù)闹R跨度和思維容量。其中第(1)問，B不是鋁的原因是常溫下鋁鈍化；第(2)問，加入沸水，苯酚的溶解度增大；第(3)問，D肚形容積大，可防倒吸(類似于倒置漏斗)。

答案:(1)Mg  Mg+2H2SO4(濃)====MgSO4+SO2↑+2H2O  C溶液變紅

(2)酸性比碳酸強  渾濁液變澄清

(3)濃氨水  AgNO3

CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2］++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++2Ag↓+3NH3+H2O  防止倒吸


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請回答下列問題：
（1）點①所示的溶液中，Kw=
1×10-14
1×10-14
．
（2）點②所示的溶液中的電荷守恒式為
c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
．
（3）點③所示的溶液中存在
3
3
種平衡．
（4）點④所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol?L-1=
c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
．
（5）點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序為
c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
．
（6）上述5個點所示的溶液中，水的電離程度最大的是
⑤
⑤
（填序號，下同），最小的是
①
①
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江蘇）草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）
實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H 2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H 2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
（1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為
碘水
碘水
．
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是
由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進一步被氧化
由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進一步被氧化
．
（3）裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
（用化學方程式表示）
（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是
優(yōu)點：提高HNO3利用率
缺點：NOx吸收不完全
優(yōu)點：提高HNO3利用率
缺點：NOx吸收不完全
．
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑:研細的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。

                        

    實驗過程:

   Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。

   Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。

   Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。

    回答下列問題:

     (1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是                                           

                                                                         。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           ；

D中加入試劑為              ，D的作用是                                。

（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進行的操作是                                                                     

                                                                             。

（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為             ;圖1實驗比圖 2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬程式表示偏高的原因                              

                                                。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省濰坊市四縣一校高三上學期模塊監(jiān)測化學試卷 題型：填空題

(14分)某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑:研細的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。

                        

    實驗過程:

   Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。

   Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。

   Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。

    回答下列問題:

     (1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是                                            

                                                                          。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                            ；

D中加入試劑為               ，D的作用是                                 。

（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進行的操作是                                                                     

                                                                              。

（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為              ;圖1實驗比圖 2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬程式表示偏高的原因                              

                                                。

 

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