13．下列各組離子中，相互間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、OH-
C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-

分析 A．四種離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；
B．銅離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．鈣離子與碳酸根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
D．銀離子與氯離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

解答 解：A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，滿足題干要求，故A正確；
B．Cu2+、HCO3-、OH-之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不滿足條件，故B錯誤；
C．Ca2+、CO32-之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不滿足條件，故C錯誤；
D．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不滿足條件，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答：

（1）常溫下，下列實際中與Ⅰ和Ⅱ都能發(fā)生反應(yīng)的是AC（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．溴的四氯化碳溶液 C．氫氣、催化劑 D．氫氧化鈉溶液
（2）鑒別Ⅰ和Ⅱ的試劑是氯化鐵溶液；
（3）化合物Ⅰ所含的官能團的名稱是碳碳雙鍵、酚羥基，化合物Ⅰ與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4mol Br2；
（4）烯烴和醇在一定條件下可直接合成不飽和酯類化合物．例如，

若化合物Ⅰ和Ⅱ合成不飽和酯類化合物C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）化合物Ⅱ在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的及化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　�。�
XYW
n（起始狀態(tài)）/mol210
n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5
A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
C．該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達到平衡時，n（X）=2 mol
D．若改為體積可變?nèi)萜鳎龃髩簭姡�、逆反�?yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)實驗必須注意安全，下列做法正確的是（　�。�
A．制取乙酸乙酯時，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
B．配置銀氨溶液時，將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至沉淀恰好溶解為止
C．實驗室做鈉與乙醇的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．制硝基苯時，直接把盛有混合液的試管在酒精燈的外焰處加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等． 因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)約為K=4×10-6．
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．欲用滴加試劑乙來檢驗溶液中是否同時含有離子X和離子Y，則下表所列四種情況下的檢驗?zāi)軌虺晒Φ氖?br />（　　）
試劑乙離子X離子Y
AHClSO42-S2O32-
BAgNO3Cl-CO32-
CNH4SCNFe2+Fe3+
DNH3•H2OAl3+Ag+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：
（l）在如圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H202，請與出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-、Fe（OH）3．（寫化學(xué)式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na2S03溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反應(yīng)．己知Na2S04被Na2Cr207氧化為Na2S04，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入氧化劑劑（填“還原”或“氧化”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中最可行的是（　�。�
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．分別配成溶液，再進行焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液含有相同濃度的下列離子中的4種離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、
SO42-（　�。�
①取少量溶液于試管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，往沉淀中加鹽酸，無明顯現(xiàn)象
②用干凈的鉑絲蘸取少量原溶液進行焰色反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)火焰顏色為黃色．
A．有現(xiàn)象②可知有 Na+，沒有 K+
B．不能確定溶液中有無 Al3+
C．溶液中一定存在 SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、K+
D．溶液中如果存在Cl-則肯定存在 Mg2+

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同步練習(xí)冊答案