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【題目】能鑒別SO2和CO2的試劑是

A. 酸性高錳酸鉀溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化鋇溶液 D. 紫色石蕊試液

【答案】A

【解析】

A．二氧化碳與高錳酸鉀不反應，二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使其褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；

B．SO2與CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，B錯誤；

C．鹽酸的酸性大于亞硫酸、碳酸，所以SO2和CO2與氯化鋇溶液均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯誤；

D．SO2與CO2都是酸性氧化物，與水反應生成碳酸和亞硫酸，反應產生的酸都具有酸的通性，都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素質量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（ ）
A.4
B.1
C.2
D.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，其有關性質或結構信息如表所示．

元素

A

B

C

D

有關性質或結構信息

能形成+7價的化合物

基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍

該元素形成的單質通常有兩種同素異形體，其中一種單質分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用

通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子


（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，電負性較小的是（寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質晶體屬（填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號 ， B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 ．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應生成物質X．寫出物質X的稀溶液與過景的Fe反應的離子方程式：
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應的熱化學反應方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為100%，下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經濟性”原則的是

①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④加成反應 ⑤取代反應 ⑥加聚反應

A. ①②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑥ D. 只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式不只表示一種物質的是（ ）
A.C2H6
B.C3H8
C.CF2Cl2
D.C2F2Cl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取H2 ， 請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：段鹽酸濃度變化最快，段消耗HCl的物質的量最多，段化學反應速率最慢．

（2）為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是 ．
A.蒸餾水
B.NaCl固體
C.NaCl溶液
D.濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？ ．
（4）從反應速率的變化可以看出該反應過程中（填“放出”或“吸收”）熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式：______。

H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+ 。

由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備髙純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產流程如下：

（2）關于除砷條件的說法合理的是_______(填字母)。

a. 75℃使白磷熔化，并溶于水 b.硝酸濃度不易過大，防止白磷反應

c.溫度不宜過高，防止硝酸分解 d.適當提高溫度，加快化學反應速率

（3）硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質量的砷，當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。

（4）某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數(shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國空氣質量預報的內容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）①與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有（填字母序號）．
a．酸雨 b．沙塵暴 c．光化學煙霧 d．溫室效應
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了現(xiàn)象
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置．它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應轉化為無害氣體，其反應的化學方程式為 ．
（3）①寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）

③實驗室也可用圖2所示裝置制取氨氣．燒瓶內固體可選用（選填選項的代號）．
a．堿石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質，請寫出NH3與NO2反應的化學方程式為 ， 該反應中每生成0.5molN2轉移 mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應后形成的溶液溶質為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量比為1：1
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣

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